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    6．将Na投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
    C．生成黑色沉淀，有气泡产生D．无明显现象

    分析 钠与盐溶液的反应时，钠先和水反应，然后看生成的氢氧化钠是否能与盐发生复分解反应，由此分析解答．

    解答 解：将Na投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，Fe（OH）3是红褐色沉淀，所以看到的现象是：有气体、红褐色沉淀产生，故选B．

    点评 本题考查了钠的化学性质，明确钠与盐溶液反应机理是解题的关键，难度不大，注意钠不是与盐溶液发生金属的置换反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150mL1mol/L的氯化钠溶液B．75mL2mol/L的氯化铵溶液
    C．150mL3mol/L的氯化钾溶液D．75mL1mol/L的氯化亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛放的液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．
    装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气．
    （3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知在25°C时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，将AgC1与AgBr的饱和溶液等体积混合，现象为①，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为②，则下列选项中符合上述事实的是（　　）
     ①②
    A无明显现象只有AgBr沉淀生成
    B生成淡黄色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
    C无明显现象AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
    D生成黄色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgBr沉淀更多
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）200mL 2.00mol•L-1的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2.00mol•L-1，Cl-的物质的量浓度为4.00mol•L-1．能跟含0.8mol AgNO3的溶液恰好完全反应转化为沉淀，反应的化学方程式是2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2．若要使溶液中的Mg2+全部转化为沉淀，需要1.00mol•L-1 Ba（OH）2溶液400mL．
    （2）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为9：3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1的是（　　）
    A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中
    B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
    C．将10mL•1mol•L-1的盐酸与90mL水充分混合
    D．将25.0g胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）
    Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为5.0g；
    Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是使酸与碱混合均匀，充分反应；
    （2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：
    温度
     
    实验次数　    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    HClNaOH
    126.126.129.3
    225.925.929.0
    326.326.329.6
    反应热Q=1344J，中和热△H=-53.8 kJ/mol（取小数点后一位）；
    （近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
    （3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是实验装置保温、隔热效果差等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水．
    （1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    ①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
    ②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
    A．蒸发浓缩     B．蒸馏    C．减压蒸发浓缩    D．加热蒸发    E．冷却结晶    F．分液
    （2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
    ①c电极可以为B；
    A．铁电极          B．石墨电极        C．铁或者石墨均可
    ②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
    （3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
    酸HClO2H2CO3HClO
    Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
    用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是c．
    a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．盐酸     e．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（　　）
    A．NaCl可用作食品调味剂
    B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
    C．Na2CO3的焰色反应呈黄色
    D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属

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