Question

7．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol G，并测得H的浓度为0.2mol•L^-1．下列判断正确的是（　　）

• A． x=2
• B． 2 min内A的反应速率为0.3 mol•（L•min）^-1
• C． 维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4 mol•L^-1
• D． 维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 A，最终H的浓度将达到0.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（s）?xH（g）+2G（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molG，并测得G的浓度为0.2mol/L．依据化学平衡三段式列式计算；
                  3A（g）+B（s）?xH（g）+2G（s）
起始量（mol）   3       1           0          0
变化量（mol）   1.2    0.4       0.4x     0.8
平衡量（mol）   1.8    0.6      0.4x      0.8
H的浓度为0.2mol/L，则H的物质的量为0.4，计算得到x=1，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知x=1，故A错误；
B.2 min内A的反应速率为$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol•（L•min）^-1，故B正确；
C．B为固体，增大压强平衡不移动，则将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将等于0.4 mol•L^-1，故C错误；
D．如B完全反应，可生成1molH，但为可逆反应，则最终H的浓度小于0.5 mol•L^-1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，利用三段式法计算平衡浓度并且判断x值为解答该题的关键．