A. | 放电时的Cu为负极 | |
B. | 充电时电解液的pH升高 | |
C. | 充电时阳极电极反应为:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42- | |
D. | 每消耗1molCu,电解质溶液中转移2mol电子 |
分析 电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O,由化合价变化可知铜失电子,发生氧化反,应为负极,反应式为:Cu-2e-═Cu2+,PbO2得电子发生还原反应为正极,反应式为:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,如充电,则阳极反应为正极的逆反应,阴极反应为负极的逆反应,以此解答该题.
解答 解:A.放电时为原电池反应,铜被氧化,为负极反应,故A正确;
B.充电时的反应为CuSO4+PbSO4+2H2O=Cu+PbO2+2H2SO4,生成硫酸,pH减小,故B错误;
C.正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,则阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42,故C正确;
D.Cu元素化合价由0价变为+2价,则每消耗1molCu,电解质溶液中转移2mol电子,故D正确.
故选B.
点评 本题考查原电池和电解池的工作原理,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,根据原电池原理来分析解答,知道电极上发生的反应即可解答,电极反应式的书写是学习难点,总结归纳书写规律,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、CO32-、Cl-、NO3- | B. | Pb2+、Fe3+、S2-、SO42- | ||
C. | NH4+、H+、S2O32-、PO43- | D. | Ca2+、Al3+、Br-、CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑥ | B. | ①③⑤ | C. | ②④⑥ | D. | ③④⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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