Question

14．用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，氧化剂是HNO₃，还原剂为Cu，氧化产物是Cu（NO₃）₂；
（2）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂，氧化剂是FeCl₃，还原产物是FeCl₂，还原剂为HI．

Answer 1

分析 （1）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，转移6e^-；
（2）Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，该反应转移2e^-，以此来解答．

解答 解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Cu为还原剂，被氧化，对应氧化产物为，部分N元素化合价由+5价变为+2价，则HNO₃为氧化剂，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；
（2）Fe元素化合价从+3价变化为+2价得到电子，则FeCl₃为氧化剂，对应还原产物为FeCl₂；碘元素化合价从-1价变化为0价，则HI为还原剂，用双线桥标注电子转移为，
故答案为：；FeCl₃；FeCl₂；HI．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．