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    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NA
    B．1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
    C．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
    D．常温常压下，17g羟基中含有的电子数为10NA

    分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合熔融KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子计算；
    B、酯化反应为可逆反应；
    C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；
    D、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来分析．

    解答 解：A、6.8g熔融的KHSO4中物质的量=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，熔融KHSO4中电离出钾离子和硫酸氢根离子，含有0.05NA个阳离子，故A正确；
    B、酯化反应为可逆反应，故不能彻底反应，则生成的水分子个数小于NA个，故B错误；
    C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，则含有6mol氢原子即6NA个，故C错误；
    D、17g羟基的物质的量为1mol，而1mol羟基含9mol电子即9NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    C．体积为4.48LD．分子数目为1.204×1023

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    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
    B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度
    C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
    D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小

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    回答下列问题：
    （1）A的电子式为．
    （2）A和E反应生成G，C与G中都含有共价键（填化学键的类型）．
    （3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为0.5mol．
    （4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O．
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    （2）CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O氧化反应
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    c．质量②＞①＞③＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
    A．abcB．bcdC．abdD．acd

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