【题目】I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和___________,在进行分液时,首先要对其进行____________,已知苯与CCl4类似,可用作萃取碘水中的碘,其密度为0.875 g/mL,现用其萃取碘水中的碘,振荡后其上层为_____________色。
II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(l)图中有两处明显的错误是:①__________;②___________。
(2)B仪器的名称是__________;C仪器的名称是_____________。
(3)实验时B中除加入少量自来水外,还需要加入少量的____________。
【答案】 分液漏斗 打开活塞,平衡气压 紫红 温度计的位置 冷凝管冷水的进出口 蒸馏烧瓶 冷凝管 碎瓷片或沸石
【解析】I、分液是分离互不相溶的两种液体混合物的方法,主要用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯;分液漏斗上端有塞子(活塞),在进行分液时为使液体顺利流下,须打开上端活塞(或使活塞凹槽对准分液漏斗上端的小孔),平衡气压;用苯萃取碘水中的碘,因为苯的密度小于水的密度,所以碘的苯溶液在上层,故上层为紫红色。
II、(1)图中有两处明显的错误,①温度计测量的是蒸汽的温度,故温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附近;②冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用。
(2)如图所示:B为蒸馏烧瓶,C为冷凝管。
(3)实验时为防止液体由于局部受热不均而暴沸,应加入少量碎瓷片或沸石。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同温同压下有两份体积相同的CO2和O3,关于它们的叙述正确的是( )
A. 分子数之比是1∶1 B. 原子个数比是3∶2
C. 质量比是 1∶1 D. 密度之比是1∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A是宇宙中含量最丰富的元素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外电子有17种不同的运动状态,F位于第四周期,其未成对电子数只有一个,且内层都处于全充满状态。请回答下列问题:
(1)B原子的L层轨道表达式_________;D元素原子的价电子排布式是___________。
(2)由A、B原子形成的分子的结构式为:A-B=B-A,则该分子中σ键和π键的数目之比为_____, B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点,原因是______;C、D和E的电负性由大到小的顺序为______;C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______;C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO中C的杂化方式为________,该离子的“VSEPR”模型为__________形。
(3)向FDO4溶液中加入过量稀氨水,得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________,该离子的配位体为____________。
(4)D(黑球)和F(白球)形成的某种晶体的晶胞如图所示,已知该晶胞的棱长为516 pm,则该晶胞的密度为___________g/cm3,(列出计算式即可,不必计算结果,阿伏加德罗常数值为NA),最近的黑球和白球之间的距离为____________pm。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关阿伏加德罗常数NA,下列说法正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
C.Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4 L气体时,转移2NA电子
D.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:
请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是
A.该“84消毒液”的物质的量浓度为 4.0 mol·L1
B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质
C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L1
D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液,需要称量的NaClO固体质量为143 g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】石英沙(主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是( )
A. 用水溶解后过滤分离 B. 用酒精灯加热
C. 用稀硫酸溶解后过滤分离 D. 用稀盐酸溶解后过滤分离
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:
已知:常温时,Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。
(1)“微热”的作用是__________________。(填写两点);滤渣A为_____(填化学式)。
(2)根据溶解度(S)-温度(T)曲线,操作B为___________。
(3)酸C为_________(填化学式),“酸化、还原”步骤反应的离子方程式为__________。
(4)常温时,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=_______。
(5)某工厂采用电解法处理含铬废水,用铁作阴阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下。
阴极放出氢气,阳极区发生的反应有_________,___________。不考虑气体的溶解,当收集到6.72L(标准状况)的氢气时,理论上有________molCr2O72-被还原。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体,微溶于水,常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石,某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑
(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。
(2)装置III的作用为______________________。
(3)在实验过程中,装置II中有CO2气体逸出,同时观察到有白色固体析出,请写出该反应的离子反应方程式:__________________。
(4)在实验过程中,先向装置II中通入HF气体,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体,其原因是_______________。 .
(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体,在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。
(6)在电解制铝的工业生产中,阳极的电极反应式为_____________。
(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质,可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下:取8.0 g萤石加入装置I中,完全反应后,将混合液加稀释,然后加入足量的KI固体,再以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,当出现_________现象时,到达滴定终点,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL,则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com