【题目】下列物质①潮湿的氯气;②二氧化硫;③活性炭;④双氧水都具有漂白性,其漂白原理相同的是
A.①②B.②④C.①④D.②③
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【题目】迄今为止合成的最重的元素是112号元素,它是用 Zn高能原子轰击 Pb的靶子,使锌核与铅核熔合而得,每生成一个112号元素的原子( R)的同时向外释放出一个中子.下列说法错误的是( )
A.112号元素是金属元素
B.112号元素位于第七周期,是主族元素
C. R原子中子数为165
D.112号元素为放射性元素
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【题目】药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示.有关说法正确的是( )
A.1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2
B.水杨酸分子中所有原子不可能共面
C.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH
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【题目】下列叙述中,错误的是
A.自然界中的硫都是以化合态存在的
B.硫既具有氧化性,又具有还原性
C.硫化氢气体具有可燃性
D.附着在试管内壁的硫,可以用CS2洗涤
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【题目】25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )
A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3﹣
B.当溶液恰好呈中性时:c(Na+)>c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3﹣)减小
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【题目】一定温度下,把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里,发生如下反应: 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g), 经 5 s反应达平衡,在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L-1·s-1,同时生成1 mol D,下列叙述中不正确的是
A. x=4
B. 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L-1
C. 5s 内 B的反应速率 v(B)=0.05 mol·(L·s)-1
D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5
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【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )
A.正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2 电极质量减少8.7g,则铅蓄电池阴极增重9.6g
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