【题目】将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质,其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。下列分析正确的是
A.题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物
B.钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3 杂化
C.若某钾石墨的原子分布如图所示,则它所表示的是 C12K
D.最近两个 K 原子之间的距离为石墨中 C—C 键键长的2倍
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【题目】1 ~ 18号元素(除稀有气体元素外)中的三种元素、、,已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
B.非金属性:
C.、、形成的简单阴离子的还原性逐渐减弱
D.、、的简单氢化物的稳定性逐渐增强
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【题目】依据事实,回答下列问题。
(1)在25℃、101kPa时,1.0gC8H18(l,辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出48.40kJ的热量,则C8H18(l)的燃烧热为___kJ/mol。
(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534kJ/mol,根据盖斯定律写出肼(N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。
(3)某反应过程中的能量变化如图所示,则该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是____。
(4)已知:2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJmol-1
,
则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_____kJ。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ |
(1)表中元素________(填写元素符号)的非金属性最强;元素________(填写元素符号)的金属性最强,写出它与水反应的离子方程式__________________________________。
(2)表中元素③的原子结构示意图是________。
(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式,下同)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_________________。
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【题目】NO2、O2和熔融KNO3,可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法不正确的是
A.NO2在石墨I附近发生氧化反应
B.该电池放电时N03-向石墨I电极迁移
C.石墨Ⅱ附近发生的反应:O2+4e-+2N205=4N03-
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l:4
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计以下实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量的0.1的盐酸中,试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈,______与盐酸反应最慢。
(2)将溶液与溶液混合生成,从而验证的碱性强于,继而可以验证的金属性强于。此设计______(填“合理”或“不合理”),理由是________________________。
Ⅱ.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器的名称为____________,干燥管的作用是__________________。
(4)实验室中现有药品:溶液、浓盐酸、,请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置、、中所装药品分别为____________、____________、____________,装置中的实验现象为有黄色沉淀生成,相关反应的离子方程式为______________________________________。
(5)若要证明非金属性:,则中加__________,中加,中加__________,观察到中的现象为______________________________。
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【题目】如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);
②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为___,理由是___。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9MPa,n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可采取的措施有___、___。
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【题目】(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下,请配平此氧化还原反应方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。
(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是____________(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:________。
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