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    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

       （1）Y的最高价氧化物的化学式为             ；

       （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是          ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：                                           ；

       （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为           ；

       （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属         ，其晶体类型属        ；

       （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是        ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                      。

       （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

                                                              


    【答案】,晶体—类型和性质

    （1）SO3

    （2）Cl2    HClO   HClO2   HClO3   HClO4 （任写3种酸）

    （3）直线形

    （4）共价健   原子晶体

    （5）Mg3N2   Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3·H2O

    （或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）

    （6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。

    【解析】（1）前20号元素中氢化物分子的空间构型为正四面体的有CH4、SiH4，又D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，故D为碳，X为硅，则E为氮，Y为硫，Z为氯。（2）非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，五种元素中能形成酸性最强的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多种变价，如+1、+3、+5、+7价，分别可以组成含氧酸。（3）CO2与CS2的空间构型相似，均为直线形。（5）Mg3N2与H2O之间的反应类似于酸碱盐之间的离子互换反应（即复分解反应），所以生成Mg(OH)2和NH3。（6）CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，原子晶体的熔点由共价键的强弱决定，共价键的强度大于分子间作用力。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校学习小组进行下述实验，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3

    (H2SiO3是一种难溶于水的弱酸，呈白色)的酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。该校学生设计了如图的实验装置(夹持仪器已略去)：


    (1) 某学生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否？        (填“正确”或“错误”)，大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为：                             。

    (2) 试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象                           。
    (3) 有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应，生成H2SiO3。改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和           溶液(选

    填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

    请回答下列问题：

    （1）组成单质A的元素位于周期表中第     周期，第        族

    （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

                                                                             。

    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为                     ，当生成2二氧化氯时，转移电子            。

    （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

                                                       。

    （5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                         

                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（    ）

    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6  ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A.①②       B.①③       C.②④       D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

    （A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D.

    性质或结构信息

    室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

    单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

    单质常温、常压下是气体，能溶于水。

    原子的M层上有1个未成对的p电子。

    单质质软、银白色固体、导电性强。

    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

    原子最外电子层上s电子数等于p电子数

    单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

    （1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式____________。

    （2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。

    （B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质或结构信息

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远

    工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。

    单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子

    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

    （1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。

    （2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。

    写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。

    （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。

    a.B元素的最高正价为+6

    b.常温、常压下单质难溶于水

    c.单质分子中含有18个电子

    d.在一定条件下镁条能与单质B反应

    （4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

    （1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）

    （2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：

    （3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

    A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

    B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

    C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

    D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

        B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

        C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

        D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

    (1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：

    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

    ②___________________________________________。

    (2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________________________________。

    (3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

    Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。

    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空白：

    A．稀盐酸溶液　　　　　　　 B．稀硫酸溶液

    C．KSCN溶液                D．KMnO4溶液

    E．NaOH溶液                F．淀粉KI溶液

    G．H2O2溶液

    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

    验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的________(填试剂序号)，溶液的颜色变________色则试样中含有Fe3＋，发生反应的离子方程式为_______________________________。

    步骤2.再取适量的试样滴加到少量的________(填试剂序号)，溶液的颜色变为________色，则试样中含有Fe2＋。

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