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    下列说法不正确的是(　　)

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS

    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小


    答案　D

    解析　Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－

    试书写该电池的正、负极电极反应式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分类正确的是(　　)

    A．共价化合物——硫酸、纯碱、水

    B．分散系——空气、水玻璃、盐酸

    C．非电解质——液氯、乙醇、NH3

    D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

    (1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

    pH

    ＜8.0

    8.0～9.6

    ＞9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。

    (2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

    ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。

    ②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

    ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？____________(填“是”或“否”)。

    (3)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)约为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度/mol·L－1

    Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    Cl－

    HCO

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；

    实验过程中，假设溶液体积不变。

    Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9

    Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6

    Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6

    Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12

    下列说法正确的是(　　)

    A．沉淀物X为CaCO3

    B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

    C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

    D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是(　　)

    A滤液b的pH＝7

    B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

    C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

    D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下图所示。

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为______(填字母)。

    A．<1　　　　　B．4左右　　　　　C．>6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________________________________。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－36

    3.4×10－28

    6.4×10－53

    1.6×10－24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们(填字母)。

    A．NaOH  B．FeS  C．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。

    (1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。

    (2)从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。

    (3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是_______。

    (4)C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

    ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

    A．①②  B．②③  C．③④  D．①④

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