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    由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
    391.55
    391.55
    kJ/mol．
    分析：根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算．
    解答：解：N2和H2合成NH3的方程式为：N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，
    1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ?mol-1+3×436.0kJ?mol-1=2256.9kJ，
    N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，
    则2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，
    故答案为：391.55．
    点评：本题考查了键能与反应热的关系，题目难度不大，注意反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是
    391.6KJ
    391.6KJ
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式
    CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
    ．
    （3）已知两个热化学方程式：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。

    N－H键的键能是                           。

    （2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

    N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2(g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

    N2H4 (g)+O2 (g) = N2(g)+2H2O(g)   △H2＝－534kJ·mol－1；

    H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1。

    写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。

    N－H键的键能是                           。

    （2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

    N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2(g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

    N2H4 (g)+O2 (g) = N2(g)+2H2O(g)   △H2＝－534kJ·mol－1；

    H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1。

    写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省福州市八县（市）协作校第一学期期中联考高二理科化学试卷 题型：填空题

    （6分）（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为                                   。

       （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1，H－H键的键能是b kJ·mol－1；N－H键的键能是c kJ·mol－1。由N2和H2合成1mol NH3时可放出              kJ的热量。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭州市高二下学期第一次质量检测化学试卷 题型：填空题

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。

    N－H键的键能是                            。

    （2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

    N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

    N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2＝－534 kJ·mol－1；

    H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。

    写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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