Question

反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：（　　）
①v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1 ②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1  ③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1  ④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1．该反应进行的快慢顺序为．

A．②＞④＞③＞①

B．④＞③=②＞①

C．①=②=③=④

D．无法判断

Answer 1

分析：根据反应方程式，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来转化为同种物质的反应速率，然后比较大小．

解答：解：以v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1  为标准进行判断．
①v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L^-1?s^-1；
②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1；
③v（C）=0.4mol?L^-1?s^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L^-1?s^-1；
④v（D）=0.45mol?L^-1?s^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L^-1?s^-1．
所以反应速率为④＞②=③＞①．
故选B．

点评：本题考查反应速率的快慢比较，应注意化学计量数与反应速率成正比及转化为同种物质的反应速率才能比较来解答．