Question

【题目】取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式

（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

（3）写出合金的化学组成

Answer 1

【答案】（1） 2Mg+CO2=2MgO+C；

（2）H++OH-=H2O Mg2++2OH- =Mg(OH)2；（3）Na2Mg

【解析】

试题分析：（1）Mg在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C，答案为：2Mg+CO2=2MgO+C；（2）钠-镁合金中加入过量的盐酸，得到的溶液1中的溶质有氯化钠、氯化镁、氯化氢，再向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O Mg2++2OH- =Mg(OH)2 ，答案为：H++OH-=H2O Mg2++2OH- =Mg(OH)2 ；（3）设合金中钠的物质的量为x，镁的物质的量为y，则有23x+24y=7.0g，(x/2+y)×22.4L/mol=4.48L，算出x=0.21mol，y=0.1mol，合金的化学式为：Na2Mg，答案为：Na2Mg.