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14.已知G的分子结构模型如图1所示(图中球与球之间连线表示单键或双键),用芳香烃A为原料合成G的路线如图2:

试回答下列问题:
(1)G的结构简式为,G的一种同分异构体的结构简式为
(2)化合物E中的含氧官能团有羟基、羧基(填名称).
(3)A→B的反应类型是加成反应,E→F的反应类型是消去反应.
(4)书写化学方程式
C→D
E→H

分析 由结构模型可知G为,则F为,根据碳链结构可知A为,B为,C为,D为,E为,H为,结合有机物的结构和性质解答该题.

解答 解:(1)根据以上分析,由结构模型可知G为,G的一种同分异构体的结构简式为
故答案为:

(2)E为,含有的官能团为羟基、羧基,故答案为:羟基、羧基;

(3)A为,B为,A发生加成反应生成B,所以其反应类型是加成反应;

E为,F为,E发生消去反应生成F,所以其反应类型是消去反应;
故答案为:加成反应;消去反应;
(4)C为,D为,E为,H为
则C→D的方程式为:
E→H的方程式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,本题侧重于有机物的结构、性质的考查,注意根据有机物结构模型判断G的结构,为解答该题的关键,要特别注重有机物官能团性质的把握.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验操作能达到实验目的是(  )
  实验目的 实验操作
 A 制备氨气 将浓氨水逐滴滴入CaO固体中
 B 制备氯气 将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸
 C 制备氧气 向双氧水中滴入ZnSO4溶液
 D 制备氢气 酒精灯加热碳与水的混合物
A.AB.BC.CD.D

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5.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是(  )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.气体的总物质的量
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2.某元素R最高价氧化物的水化物分子式是H2RO4,则在气态氢化物中R元素的化合价是(  )
A.-2B.-3C.+6D.-6

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9.下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A.离子半径:F->Mg2+>Al3+B.热稳定性:HCl>H2S>AsH3
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19.磷单质及其化合物有广泛应用.
(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见图)之间脱去两个水分子产物,三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为Na5P3O10
(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.
①NaH2PO2中P元素的化合价为+1.
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO-2,在酸性等条件下发生下述反应:请配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法不正确的是(  )
A.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B.在中和滴定实验中,既可用标准溶液滴定待测液,也可用待测液滴定标准溶液
C.实验中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL,201.4g
D.减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压,造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差,从而加快过滤速度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是镁.
(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,该金属的元素符号为Mn.
(3)微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是E.
A.NH4Cl晶体        B.Na3AlF6晶体       C.Na2CO3•10H2O晶体
D.CuSO4溶液        E.CH3COOH溶液
(4)部分共价键键能数据如下表:
H-HN-HN-NN=NN≡N
键能/kJ•mol-1436391159418945
根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1
(5)乙醇和乙醚是同分异构体,但它们性质存在差异:
分子式结构简式熔点沸点水溶性
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乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键,而二甲醚不能.
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13.在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)?2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:
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(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向逆反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是增大压强平衡向气体体积减小即逆反应方向移动.

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