Question

结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀

Answer 1

A

锌比铁活泼，装置Ⅰ中锌作负极，方程式为Zn－2e^－=Zn^2＋。铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－；铁比铜活泼，装置Ⅱ中铁作负极，负极反应为Fe－2e^－＝Fe^2＋。铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H⁺+2e^－=H₂↑。因为装置Ⅰ中没有Fe^2＋生成，所以装置Ⅰ中加入少量K₃Fe(CN)₆溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项A是正确的。