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    9．分类是化学研究中常用的方法，下列分类说法中正确的是（　　）
    A．电离产生阳离子全部是H+化合物叫酸，根据其分子中氢原子的个数确定该酸的元数
    B．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
    C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
    D．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

    分析 A．酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；
    B．同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；
    C．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物；
    D．分散系分为溶液、胶体和浊液的本质区别是分散系分散质微粒大小．

    解答 解：A．电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等，而不是关键分子中氢原子的个数，故A错误；
    B．同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故B错误；
    C．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，含金属元素的氧化物可能为碱性氧化物如CaO、两性氧化物如Al2O3、酸性氧化物如Mn2O7，故C错误；
    D．根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大．请完成下面问题：
    （1）冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙（Al2Ca2Si5O15），可作耐火纤维的原料．硅酸铝钙用氧化物形式表示为2CaO•Al2O3•5SiO2．
    （2）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd．
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （3）高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置．
    已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物．
    ①电池放电时正极发生的电极反应式是FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．
    ②若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
    ③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
    （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1  ；
    （3）反应开始至2min时，Y的转化率为10% 
    （4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）？
    ①降低温度：减小
    ②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：增大；
    ③保持容器的体积不变，增加He：不变；
    ④增大容器的体积：减小．
    （5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是BE（填序号）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
    B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    E．容器中的压强不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为达到表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
    供选择的化学试剂及实验方法A．将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶B．取样，滴加KSCN溶液C．取样，滴加酚酞试液D．取样，灼烧．
        实验  目  的试剂及方法
    鉴别丝绸和棉布
    除去CO中混有少量CO2
    证明Na2CO3溶液呈碱性
    检验溶液中是否含Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

    按要求回答下列问题：
    （1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是使固体快速溶解．
    （2）操作Ⅱ中A物质最好应选择NH3（或NH3•H2O） （填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液点在pH试纸中部，变色后和比色卡对比，读出pH．
    （3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是取上层清液（或滤液），滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全．
    （4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括蒸发浓缩 （填操作名称）、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
    （1）腌制皮蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    （2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为NaCl和NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
    （3）某学生设计如表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮助他完成实验方案．
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量滤液，滴加过量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca（OH）2
    若无白色沉淀滤液中无Ca（OH）2
    ②取少量滤液，
    滴入过量盐酸    		若出现
    气泡    		滤液中含Na2CO3
    若无现象滤液中无Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
    A．溶液是呈电中性的，胶体是带电的
    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
    C．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
    D．胶体与其他分散系最本质的区别是：胶体粒子直径介于（1---100 ）nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B-；②16H++10Z-+2XO4-?2X2++5Z2+8H2O③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（　　）
    A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反应可以进行
    B．Z元素在②③反应中均被还原
    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
    D．还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．Na2CO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．KHSO4溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）KHSO4=K++H++SO42-．

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