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    下列有机物在酸性条件下发生水解，生成相对分子质量相等的两种不同的有机物，则该有机物可能是(　　)

    A．蔗糖                  B．麦芽糖

    C．甲酸丙酯              D．丙酸乙酯


    A　[蔗糖水解生成果糖和葡萄糖，二者互为同分异构体。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有高聚物

    对此分析正确的是(　　)

    A．它是一种体型高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是(　　)

    A．C2H5OH在电池的负极上参加反应

    B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

    C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

    D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－，Ksp＝[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20 mol3·L－3。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

    (1)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

    (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向淀粉溶液中加少量稀H2SO4，加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是(　　)

    ①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制的Cu(OH)2悬浊液　④碘水

    A．④        B．②④        C．①③④       D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是(　　)

    A．蒸馏                   B．萃取

    C．蒸发                    D．中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

    C．Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

    D．Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    (1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。

    (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________。

    (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。

    (4)画出D的核外电子排布图________，这样排布遵循了________原理和________规则。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

    ________________________________________________________________________。

    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

    示)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较______(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

    在25 ℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为________。

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