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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA
B.标准状况下,11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NA
C.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D.18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1NA
C

试题分析:A、MgCl2溶液的体积未确定,所以Cl?的数目无法确定,错误;B、H2O在标准状况下不是气体,所以11.2 L H2O 所含的分子数不是0.5NA,错误;C、1.06g Na2CO3的物质的量为:1.06g÷106g/mol=0.01mol,所以含有的Na+数目为0.02 NA,正确;D、H2O的摩尔质量为18g/mol,H2O2的摩尔质量为34g/mol,所以18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数小于1NA,错误。
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是(  )。
A.x=2.24
B.钠的物质的量为0.2 mol
C.反应时,Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

按要求回答下列问题。
(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO2的物质的量为             ,在标准状况下的体积约为              ,所含原子数为              
(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:
①Na2CO3固体(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉(Al)                            ④CO2(SO2)                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
(1)Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式是:          ;14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是        L(标准状况)。
(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳,将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中,通入4.032L(标准状况下的)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L(已折算成标准状况,AlN不跟O2反应),则所得气体的摩尔质量为    g/mol,该气体的成分是       (写化学式),该样品中含杂质碳         g。
(3)氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是:MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液,按一定比例混合,在65℃充分反应后,经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分,进行如下操作:
①取26.65g样品,在高温下使其充分分解,得到金属氧化物和气体,气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液,这两种液体分别增重9.9g和3.65g;将金属氧化物在无色火焰上灼烧,火焰仍无色。
②另取26.65g样品,加入足量的稀硝酸,使其完全溶解,再加入NaOH溶液至过量,最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
(4)氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置,缓慢与CO2反应,部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g,则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是         ,此过程的化学方程式                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.2.4g镁与足量的盐酸反应,电子转移数目为0.1
B.0.5mol/L的的溶液中含
C.1mol固体中含2个阴离子
D.1mol离子所含电子数为10

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A.常温常压下,8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NA
B.1 mol氯气跟水完全反应,转移的电子数为2 NA
C.1 mol Na2O2含离子数为4NA
D.0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料。
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)              △H=―92.40 kJ·mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)      △H=―159.47 kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)   △H=+72.49 kJ·mol-1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为   
(2)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气,同时得到一种含有三元环的环氧化合物A,该反应的化学方程式为   。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B,B的核磁共振氢谱为下图中的   (填“a”或“b”)。

(3)已知叠氮酸(HN3)不稳定,同时也能与活泼金属反应,反应方程式为:
2HN3=3N2↑+H2
2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2
2 mol HN3与一定量Zn完全反应,在标准状况下生成67.2 L气体,其中N2的物质的量为   
(4)已知H2S高温热分解制H2的反应为:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g) 在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验:以H2S的起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则反应速率v(H2)=   (用含c、t的代数式表示)。请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:   

(5)用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)现将一定量的1 mol·L-1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合,制成含碳量为0.02 g·mL-1~0.12g·mL-1的煤浆液,置于右图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。则A极的电极反应式为   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分) 在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为   ,物质的量之比为    ,原子总数之比为   ,质量之比为    ,密度之比为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是
A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32 g铜
C.向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1 mol Fe2被氧化时,转移电子的数目为0.5NA
D.将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

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