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    下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（　　）
    ①常温下NaNO2溶液的PH＞7  
    ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
    ③HNO2与NaCl不能反应
    ④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1．
    分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，电解质分子、电离出的离子共存，据此即可解答．
    解答：解：①常温下NaNO2溶液，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，如果NaNO2是强酸强碱盐，PH=7，而题干中PH＞7，说明NaNO2为强碱弱酸盐，故①正确；
    ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应，HNO2和NaOH的物质的量都为0.01mol，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它和氢氧化钠正好1：1反应，与酸是否强弱无关，故②错误；
    ③HNO2与NaCl不能反应，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它们间都不反应，故③错误；
    ④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1．如果亚硝酸是强酸，0.1mol/L HNO2溶液的PH应该等于1，而此时PH=2.1，说明电离出的氢离子浓度小，说明HNO2为弱电解质，故④正确；
    故选C．
    点评：本题考查酸的通性及弱电解质的判断，明确弱电解质的判断方法是利用电离的不完全性或存在电离平衡来分析是解答本题的关键，题目较简单．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?石景山区一模）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
    -2219.9kJ/mol
    -2219.9kJ/mol
    ．
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．体系中的压强不发生变化
    b．v 正（H2）=v 逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
    正
    正
    极移向
    负
    负
    极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
    ．
    （4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
    有无色气体生成，有白色沉淀生成
    有无色气体生成，有白色沉淀生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷（C3H8）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O 的△H=
    -2219.9KJ/mol
    -2219.9KJ/mol
    ．
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．体系中的压强不发生变化                   b．v正（H2）=v正（CO）
    c．混合气体的密度不再发生变化               d．CO2的浓度不再发生变化
    ②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向
    正
    正
    反应方向移动（填“正”或“逆”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l），△H1=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
    -2219.9kJ/mol
    -2219.9kJ/mol
    ．（保留整数）
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．体系中的压强不发生变化
    b．v 正（H2）=v 逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v （H2）=
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?聊城一模）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
    则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
    +160kJ?mol-1
    +160kJ?mol-1
    ．
    （2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4 与CO2，在一定条件下发生反应
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
    ①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
    ac
    ac
    ．
    a．CO2的浓度不再发生变化
    b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO与H2的物质的量比为1：1
    ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为
    P4＞P3＞P2＞P1
    P4＞P3＞P2＞P1
    ．
    ③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为
    0.032mol/（L?min）
    0.032mol/（L?min）
    ，该温度下，反应的平衡常数为
    1.64
    1.64
    ．
    （3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从
    c
    c
    （填“c或b”）口通入，电池负极反应式为
    2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
    ，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为
    0.2NA
    0.2NA
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省山大附中高三第一次模拟试题理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
    已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
    （1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
    （2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
    a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：   

    时间 / min
    		CO
    		H2O(g)
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    4
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		C1
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件           ，第5～6min之间，改变的条件是           。
    已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为         。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；
    燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_  ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为                 。
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                  。

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