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    【题目】FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为电能

    B. a极为电源的正极

    C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

    D. 石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023

    【答案】C

    【解析】

    电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。

    A．该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B．电解池工作时O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C．Ta2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正确；D．石墨电极上生成的22.4 L O2没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是1mol，转移电子数也不一定是4×6.02×1023，故D错误；故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如下：（已知溶液D中通入过量的CO2得到白色沉淀）

    请回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ的名称为________。

    (2)不溶物A是_________________(填化学式)，写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。

    (3)+3价的铝常或多或少地置换硅酸盐中+4价的硅而形成铝硅酸盐。已知某种铝硅酸盐主要成分的化学式为Al2Si2O5(OH)4，请将其改写成氧化物的组合形式________。

    (4)溶液D中Al元素的主要存在形式为_____________(填离子符号)

    (5)写出E→G的化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原料X与中间体Y互为同分异构体

    B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 中间体Y能发生还原、加成、取代、氧化、水解反应

    D. 1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    (1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    T(K)

    938

    1 100

    K

    0.68

    0.40

    若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量______；充入氦气，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒间的关系_________。

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

    A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

    ③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

    A. 二者互为同分异构体

    B. 二者均能发生氧化反应和取代反应

    C. 胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

    D. 等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是

    A.用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

    B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

    C.2s时物质A的转化率为30％

    D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO (g)

    CO (g)

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

    C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

    D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2019·福建省厦门市高中毕业班5月第二次质量检查]一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4，杂质含H3PO4，SiO2，Al2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如图所示。

    （1）磷石膏废弃会造成的环境问题为___________；

    （2）“碱溶”中Al2O3发生反应的化学方程式为_________；

    （3）含硅与含铝组分分布系数与pH关系如下图：

    ①“调pH”时，溶液的pH应调节为__________；

    ②Ksp[Al(OH)3]=__________；

    ③Al(OH)3(aq)+H2O[Al(OH)4](aq)+H+(aq)，则Ka[Al(OH)3]=__________；

    （4）“电解”采用双极膜电渗析法，装置如下图。

    ①“某极电解液”为________(填“X”、“Y”或“Z”)极。

    ②阴极电极反应式为____________。

    （5）流程中可循环利用的物质有________________(填化学式)。

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