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【题目】实验室对下列药品的保存方法错误的是(
A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中
B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
C.少量金属钠保存在煤油中
D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

【答案】D
【解析】解:A、固体应保存在广口瓶中,方便取用,故A正确;
B、硝酸见光易分解,故应避光保存,故应保存在棕色细口瓶中,故B正确;
C、钠的密度比煤油大,故沉在煤油底部,能隔绝空气和水,故C正确;
D、氢氧化钠能和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成粘合剂硅酸钠,导致瓶口不能打开,故不能用玻璃塞,故D错误.
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率.已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为
(2)用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为(填选项编号).

(3)在实验流程中,加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为
(4)验证“沉铁”后,溶液中是否还含有铁离子的操作方法为
(5)若用调节pH溶液“沉铁”,则得到Fe(OH)3 , 已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 , 则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为
(6)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+
5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置.

①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式).
②KMnO4溶液褪色,发生的离子反应方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中 不变
D.溶液中 不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )

A. 油脂中的碳链为碳碳单键时主要是低沸点的植物油

B. 油脂是产生能量最高的营养物质

C. 脂肪在人体内水解生成甘油和高级脂肪酸

D. 油脂能增进食欲但是如果摄入过量能够引起很多疾病

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.75mol,再通入6mol 水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为(
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳和氨是重要的化工产品,是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料.
(1)CO2的电子式是
(2)以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH22]的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=﹣l59.5kJmol1
②NH2CO2NH4(s)CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJmol1
③H2O(1)═H2O(g)△H=+44.0kJmol1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905kJmol1不同温度下NO产率如下图1所示,由此图可知温度对NO产率的影响规律为 , 请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因:

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,有关石墨I电极反应可表示为

(5)已知常温下NH3H2O的电离平衡常数K=1.75×105 , H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×107 , K2=4.7×1011 . 常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”);计算反应NH4++HCO3+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=(结果保留2位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据问题填空:
(1)配制一定物质的量浓度溶液时,会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)
a.容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b.定容时俯视读刻度
c.未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d.向容量瓶转移液体时有少量流出
(2)容量瓶上标有(填序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
(3)将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是
(4)溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(填序号),
A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小
C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定
光束通过Fe(OH)3胶体时,可看到光亮的通路,这种现象叫
(5)实验室制取氯气的反应方程式是:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,在此反应中,被氧化的元素是 , 还原产物是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求完成下列填空:
(1)已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4②3.01×1022个HCl分子 ③10.2克H2S④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白:
体积最大的是;含氢原子数最多的是
(2)等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 , 分子个数之比为 , 电子个数之比为
(3)某金属氯化物MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl . 则金属M的摩尔质量为
(4)现有10克H218O中,中子数目为
(5)0.4mol NH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等.
(6)0.5molSO2的质量是g,在标准状况下的体积为L;含有个氧原子.
(7)将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物质的量浓度为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常发现一些袋装透明的胶状颗粒,该颗粒的主要作用是干燥,其成分是(

A. 活性炭B. 氯化钠C. 硅胶D. 小苏打

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