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    10．已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）
    A．异丙苯的分子式为C9H12
    B．异丙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
    D．异丙苯的和苯为同系物

    分析 A．由有机物结构简式确定元素种类；
    B．与苯环相连接的碳原子连接H，可被氧化；
    C．含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点；
    D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物．

    解答 解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；
    B．与苯环相连接的碳原子连接H，可被氧化，能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确；
    C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；
    D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多3原子共平面，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    （1）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
    （2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
    （3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于硝酸银溶液中．
    （1）铁片上的现象是金属逐渐减少，电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
    （2）铜片上的现象是生成银白的固体，电极反应式2Ag++2e-=2Ag．
    （3）写出该电池总反应的离子方程式Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列物质能导电是①④⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．（填写代号）
    ①Cu  ②NaCl晶体  ③CaCO3固体  ④熔融KCl ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．
    族
    周期     		ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2   CNO Ne
    3NaMgAlSi SCl 
    （1）镁的原子结构示意图为．
    （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是HClO4．
    （3）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
    （4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是CO或CO2，该物质中C元素与O元素的质量比为3：4（或3：8）．（相对原子质量：C-12  O-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.01.15.8
    沉淀完全pH6.75.23.28.8
    （1）固体混合物A中的成分是SiO2、Cu．
    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
    （3）x、y对应的数值范围分别是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
    （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是b．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体B．碘酒C．胆矾（CuSO4•5H2O ）D．生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解产生CO等气体
    某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3•xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．

    （1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如图所示装置测定其中一种锈铁的组成．
    主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g．草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．
    （2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
    C．v（NH3）=0.0100mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

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