Question

如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式  

（2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺装置B中的溶液的作用为  ；

装置D中加的最佳试剂为（填序号）  ．

供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl₂溶液 c、KSCN与FeCl₂的混合溶液 d、无水氯化钙

（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO₂具有氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入  溶液（填化学式）

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为   ，实验2不严谨之处应如何改进  ．

Answer 1

考点：  常见气体制备原理及装置选择．

专题：  实验设计题．

分析：  （1）依据实验室制备氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；

（2）依据氯气含有氯化氢分析装置B的作用，铁离子使硫氰化钾溶液变红色分析；

（3）根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去；

（4）根据CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去并再次通过酸性高锰酸钾溶液是否除尽；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰．

解答：  解：（1）制备氯气是利用装置加热生成，试剂是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

故答案为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

（2）氯气中含有氯化氢气体，通过装置B饱和食盐水可以吸收氯化氢，含亚铁离子的物质被氯气氧化成铁离子使硫氰化钾变红色来来证明Cl₂＞Fe³⁺，因此选KSCN与FeCl₂的混合溶液，

故答案为：除去氯气中的氯化氢；c；

（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，

二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CO₂中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，

需要酸性高锰酸钾溶液除去，防止干扰检验二氧化碳；

故答案为：酸性高锰酸钾溶液，Na₂SiO₃；

（4）若D中高锰酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，E中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳气体；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰，

故答案为：D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．

点评：  本题考查实验室制备氯气的反应原理和装置分析，物质性质的比较，掌握基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．