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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
    B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同
    C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
    D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂

    分析 A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁；
    C．乙醇分子中的羟基能与Na反应；
    D．二氧化锰作催化剂．

    解答 解：A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，不能说明NaH是离子化合物，故A错误；
    B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；
    C．乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；
    D．二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，MnO2不是氧化剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查胶体、乙醇的性质以及催化剂等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
    C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2gH2中的原子数目为NA
    B．64gSO2中的原子数目为3NA
    C．1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NA
    D．常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点．工业上可以通过氧化还原法或尿素法进行脱硫和脱硝．

    （1）氧化还原法脱硝．选择性催化还原（ SCR）法脱硝原理如1图所示：
    ①该法脱硝的还原剂是NH3
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
    ③检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）．影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据图2判断提高脱硝效率的最佳条件是温度400oC，氨氮物质的量比为1；氨氮比一定时，在370o～400oC范围内，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是催化剂在370o～400oC范围催化效果好，升高温度，反应速率加快．
    （2）尿素法脱硫脱硝．尿素[（NH2）2CO]湿法烟气脱硫脱硝过程表示如下：

    ①（NH4）2SO4水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
    ②尿素溶液中存在如下反应：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的浓度会使脱硫速率明显加快．因此在生产中常将温度控制在60oC左右，原因是：温度过低，该反应进行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量较少；温度过高，平衡逆移，也会使生成的NH2COONH4浓度下降（请将原因补充完整）．
    ③烟气中的NOx与尿素直接反应进行脱硝．（NH2）2CO与 NO、NO2三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，反应的化学方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液蚀刻液中一定不含Cu2+
    B将Fe（NO3）2样品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
    C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    D葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2混合加热生成砖红色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中  二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=-lgc（Cl-）]下列说法中不正确的是（　　）
    A．配制Hg（NO3）2溶液时，为了防止Hg2+水解，应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释
    B．当c（Cl-）=0.1 mol•L-1，pH＜8时，汞元素主要以HgCl3-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2?HgCl++HgCl3-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物甲、乙的结构如右图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．甲、乙互为同分异构体
    B．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应
    C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应
    D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．n（H2CO3）和c（HCO3-）之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
    B．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H→42He+10n，净产生的中子（10n）数为NA
    C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
    D．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C6H12O且官能团为-CHO的有机化合物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．9种

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