Question

12．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	0.89	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+2	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是Be，①的元素名称是氧．
（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．②与⑤形成的化合物的电子式是：，属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）NH₃＞PH₃．
（4）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）请设计实验比较单质②⑧的金属性，写出简单的实验步骤和现象：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈．

Answer 1

分析 由元素的性质可知，①只有-2价，则①为O；④、⑦中化合价相同，半径不同，则④为P，⑦为N；⑤为Cl，结合原子半径可知，②为Mg，③为Be，⑥为Na，⑧为Al，以此来解答．

解答 解：由元素的性质可知，①只有-2价，则①为O；④、⑦中化合价相同，半径不同，则④为P，⑦为N；⑤为Cl，结合原子半径可知，②为Mg，③为Be，⑥为Na，⑧为Al，
（1）③的元素符号是Be；①的元素名称是氧，故答案为：Be；氧；
（2）这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．②与⑤形成的化合物为MgCl₂，其电子式是，含离子键，为离子化合物，故答案为：高氯酸；；离子；
（3）非金属性N＞P，则④和⑦的氢化物的稳定性为NH₃＞PH₃，故答案为：NH₃＞PH₃；
（4）⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）金属性Mg＞Al，设计的简单的实验步骤和现象为取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈（ 或与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等），
故答案为：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质推断元素、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．