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5.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是(  )
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

分析 A.药用胶囊超标的铬,是重金属盐,能使蛋白质发生变性;
B.血液为胶体,“血液透析”运用了胶体的性质;
C.明矾溶于水发生水解反应,生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体可以吸附杂质;
D.新型复合材料具有强度大、刚度好、重量轻等特点特点,可以制造出具有较好性价比的特殊结构的产品.

解答 解:A.铬是重金属,能使蛋白质发生变性,服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害,故A正确;
B.利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,是利用来了血液是胶体,不会通过半透膜的原理,故B正确;
C.明矾[KAl(SO42•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应,反应的离子方程式为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体可以吸附杂质,能做净水剂,但不能作漂白剂,故C错误;
D.新型复合材料具有强度大、刚度好、重量轻等特点特点,所以新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧,实用和新潮,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途,注意知识的迁移和应用在解题中的应用是解题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)(  )
A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、液氨(电解质)
B.CO2(非电解质)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.向500mL CuSO4和Fe2(SO43的混合溶液中加入16.8g铁粉,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,可得6.4g铜.要使SO42-完全沉淀,需加入2.0mol/L BaCl2溶液500mL.求:
(1)溶液中SO42-的物质的量浓度;
(2)原混合溶液中CuSO4的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.实验是化学学科的基础,也是化学探究的重要方法.
(1)下列有关实验的描述合理的是BF(填选项序号).
A.用玻璃棒蘸取氯水,点在pH试纸的中部测定其pH
B.向冰醋酸中加水,溶液导电性最强时pH最小
C.处理化学实验中产生的废液时,用大量水稀释后冲入下水道
D.为了获得感性认识,可触摸或品尝少量化学药品
E.实验室制备乙酸乙酯时,可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品
F.酸碱中和滴定时,若用待测液润洗锥形瓶,会导致实验结果偏大
(2)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.

0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,溶液中的H+向正极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是Al在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al进一步反应,Cu为负极.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.将11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,冷却后加入足量的盐酸,在标准状况下收集到的气体体积为(  )
A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列试剂不能鉴别CO2和SO2的是(  )
A.澄清石灰水B.品红溶液
C.酸性高锰酸钾溶液D.溴水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )
A.Cu(OH)2和H2SO4;Cu(OH)2和CH3COOHB.Ba(OH)2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4
C.NaOH和H2SO4;NaOH和NaHSO4D.Na2CO3和盐酸;NaHCO3和盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是(  )
A.
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
B.
向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C.
向NH4Al(SO42溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D.
向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量.已知H-H的键能为436kJ/mol,H-Cl的键能为432kJ/mol,氢气与氯气反应时放出热量.据此判断,下列说法不正确的是(  )
A.H2分子比H原子更稳定
B.可求出Cl-Cl 的键能为428 kJ/mol
C.1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高
D.理论上利用此反应制取盐酸的同时,可依据原电池原理获取电能

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