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    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

    A．60 s内X的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

    B．升高温度，若X的体积分数减小，则正反应的△H＜0

    C．将容器的容积变为20 L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol·L-1

    D．保持温度和体积不变，若再充入1 mol X，Y的转化率将增大


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后X2、Y2、Z的浓度分别是0. 4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如Z用X、Y表示，则该反应式是（    ）

    A.X2+2Y22XY2                  B.2X2+Y22X2Y

    C.3X2+Y22X3Y                  D.X2+3Y22XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13 mol/L， 该溶液中一定能大量共存的离子组是（　）

    A.K＋、Na＋、NO3－、SO42- B.K＋、Na＋、Cl－、CO32-

    C.Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D.Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学反应速率的认识正确的是

    A．H＋和OH—的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

    B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

    C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

    D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是

    ①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢

    A．②③⑥　　　  　B．④⑤⑥          C．③④⑥         D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，将一定量的冰醋酸（无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

                          

    请完成下列问题：

    （1）上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是      （填“a”、“b”、“c”），三点对应溶液中c(OH-)由大到小的顺序为             。

    （2）c点对应的溶液中c(H＋)与c(CH3COO－)＋c(OH－)的关系为前者      （填“大于”“小于”“等于”）后者。

    （3）从a点到b点，溶液中的比值    （填“增大”、“减小”、“等于”）。

    （4）25 ℃时，体积均为100 mL 、pH＝m的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。则稀释前两溶液中c(OH-)＝        ， HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

    （5）若用pH试纸进行实验，你能否区分上述HX和CH3COOH两种酸溶液？若能，请简述操作过程；若不能，请说明理由。                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100mL 浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

    　

    A．

    加入适量的6mol•L﹣1的盐酸

    B．

    加入数滴氯化铜溶液

    　

    C．

    加入适量蒸馏水

    D．

    加入适量的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于A+2B（g）⇌nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

    （1）A量的增减，平衡不移动，则A为　固或液　态．

    （2）增大压强，平衡不移动，当n=2时，A为　固或液　态；当n=3时，A为　气　态．

    （3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n　＞2　．

    （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为　放热　热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

    A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

    B．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    D．K点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）＝0.005mol/L

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