[题目]MnO2是一种重要的无机功能材料.粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2实验.其流程如图:第步加稀H2SO4时.粗MnO2样品中的MnO和写化学式转化为可溶性物质．完成第步反应的离子方程式: + ClO3-+ Mn2+= MnO2+ Cl2↑+ 过滤操作必� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：

第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和______写化学式转化为可溶性物质．

完成第步反应的离子方程式：

______ ______+_____ClO3-+ _____Mn2+=______MnO2+______Cl2↑+______ ______

过滤操作必需的玻璃仪器有______、______、______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有______写名称．

若粗MnO2样品的质量为25.38g，第步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要______mol NaClO3 ．

【答案】MnCO3 4 H2O 2 5 5 1 8 H+ 烧杯漏斗玻璃棒 NaCl 0.04

【解析】

粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质．

（1）MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；

（2）根据得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式；

（3）过滤时需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中生成NaClO3和NaCl；

（4）根据方程式进行基本计算。

（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；

（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：，因此反应的离子方程式是：；

（3）过滤所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl；

（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为25.38g-17.4g=7.98g，0.448LCO2的物质的量为0.02mol，由方程式可知MnCO3的物质的量为0.02mol，质量为115g/mol×0.02mol=2.3g，所以MnO的质量为7.98g-2.3g=5.68g，其物质的量为=0.08mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.1mol，根据方程式，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.04mol。

条件	补项原则
酸性条件下	缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下	缺H或多O补H2O，少O补OH－

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述不正确的是

A.在溶液中，

B.在某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，

C.和的混合溶液中，若大于，则溶液显酸性

D.10mLHCl溶液与10mL溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式正确的是（）

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－= AlO2－+H2↑

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置_____________________．

（2）X 、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离，则液态YH3中阴离子的电子式为____________．

（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为______．

（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器______填“能”或“不能”用来腌制咸菜，原因是______．

（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式______关于该电池的下列说法，正确的是______

A 工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

B 工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C 传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：__________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

试回答下列问题：

(1)燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________．

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,总反应为：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为__________。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：

（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；

（2）通过导线的电子数为__________（用NA表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置_____，E的简单阴离子结构示意图______。

（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____。

（3）用电子式来表示BA3的形成过程：__________ 。

（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：