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    16．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
    C．单质的氧化性：X＞Y＞ZD．原子最外电子层上电子数不等

    分析 X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定、单质氧化性越强，最外层电子数等于最高正化合价，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，
    A．非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3，故A正确；
    B．非金属活泼性：Z＜Y＜X，故B错误；
    C．非金属性越强，单质氧化性越强，故单质的氧化性：X＞Y＞Z，故C正确；
    D．X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，最外层电子数等于最高正化合价，X、Y、Z原子最外层电子数依次减小，故D正确，
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与性质关系，难度中等，关键是对元素周期律的理解掌握，掌握同周期元素性质的递变规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．
    已知：①S2Cl2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl2；④有关物质的熔沸点如下：
    物质沸点/℃熔点/℃
    S445113
    CS247-109
    CCl477-23
    S2Cl2137-77
    实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CC14+S2Cl2；     ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
    （1）若实验室选择如图装置（部分夹持装置已略去）来制备S2Cl2，其反应原理是上述中的①（填写序号）；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸．利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题
    （2）为了提高产品S2Cl2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不能太快．
    （3）该实验的操作顺序为：①③②⑤④（用序号表示）．
    ①点燃酒精灯A   ②点燃酒精灯D   ③通冷凝水  ④熄灭酒精灯A   ⑤熄灭酒精灯D
    （4）D装置中冲凝管的作用是：冷凝回流、导气；反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：蒸馏；某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红
    溶液褪色，该同学据此判断．上述实验确有S2Cl2生成，写出S2Cl2与水反应的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl
    （5）S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S2Cl2的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题．
    （1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑧的离子结构示意图为．
    （2）②、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SiO3（填化学式）．
    （3）②、③、④三种元素的气态氢化物中，稳定性由强到弱的是（填化学式）H2O＞CH4＞NH3．
    （4）写出元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （5）①的单质与⑧的单质反应形成化合物X，用电子式表示X形成的过程：．
    （6）已知尿素的结构式为：，尿素分子中σ键和π键数目之比为7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有如下反应

    下列说法正确的是（　　）
    A．荧光素属于高分子化合物
    B．荧光素与氧化荧光素都至少有6个碳原子共平面
    C．荧光素与氧化荧光素都能与碳酸氢钠反应
    D．荧光素与氧化荧光素互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机化合物A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，且分子中含有甲基．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物的相对分子质量为190．据此写出A的分子式C4H6O5，结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是（　　）
    A．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解
    B．苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应
    C．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水
    D．油脂属于酯，在酸性条件下的水解产物都是醇和羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的单质在C2中燃烧可生成AC和AC2两种气体．D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
    （1）B的单质分子的电子式为；F3C4的化学式为Fe3O4；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
    （2）写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4；B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明NH3+H3O+=NH4++H2O．
    （4）EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知BC2和EC2还原性较强的是（写化学式）SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中不正确的是（　　）
    ①任何化学反应都伴有能量变化   
    ②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量   
    ③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
    ④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率   
    ⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量    
    ⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多．
    A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
    Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    E原子序数比R大3
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C；
    （3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4；
    （4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
    A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
    （5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E（YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x的值为4；
    （6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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