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    13．下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的是（　　）
    ABCD
    物质CCl4H2SO4（浓）KClO3P4
    危险警告标签
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．四氯化碳不易燃烧，不能用易燃标志；
    B．浓硫酸具有强腐蚀性，应贴腐蚀品的标志；
    B．KClO3属于易爆物；
    D．白磷为剧毒品，需要贴剧毒品标志．

    解答 解：A．四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，所贴的标签不合理，故A选；
    B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，所贴的标签合理，故B不选；
    C．KClO3属于易爆物，故应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故C不选；
    D．P4有剧毒，图为剧毒品标志，所贴的标签合理，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查危险品标志判断，题目难度不大，明确常见化学试剂的性质及标志为解答关键，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列检验或实验操作正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-
    B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-
    C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
    D．已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温下，向甲（保持恒容）乙（保持恒压）两个容器中分别加入物质的量均为1mol的A与发生可逆反应A（g）+B（g）?C（g），起始时两容器的体积相等，达到平衡状态后，下列说法正确的是（　　）
    A．容器甲中分子总数多B．容器甲中C的浓度大
    C．容器甲中反应速率快D．容器甲中转化率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．将标准状况下的2.24升氯气通入200g20%的溴化钠溶液中，求：
    （1）可生成多少克单质溴？
    （2）将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后，剩余固体混合物的成分是什么？质量分别是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．白磷易溶于二硫化碳（二硫化碳易挥发且有毒，沸点46.5℃），不溶于水，在空气中易自燃．回答下列问题：
    （1）白磷是一种危险化学品，其包装上的安全标志是BC（填字母）．

    （2）已知白磷的化学式为P4，燃烧产物是P2O5．写出白磷自燃的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．
    （3）下列各组化学物质中能与白磷划为同一类的是AD（填字母）．
    A．O2、N2、C12    B．CuO、FeO、MgO    C．H2O、NaOH、CO2    D．H2、O3、Na、Al
    （4）二硫化碳燃烧的化学方程式为CS2+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2SO2．常温下，若使二硫化碳在一定量的氧气中恰好完全燃烧，最终得到a L混合气体，则起始时氧气的体积为aL（以同温同压测定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机坊与其名称相符的是（　　）
    A．：2-甲基丙烯B．（CH3）2CHCH（CH3）2：1，4-而甲基丁烷
    C．：1，3-二丙醇D．：聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4、3、6B．4、3、8C．2、5、4D．4、4、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）．甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    实验I 乙同学利用图图所示装置制取NaClO2晶体

    （l）装置B中使浓硫酸顺利滴下的操作是将分液漏斗活塞凹槽与漏斗上口部小孔对准，再开启分液漏斗旋塞，该装置中生成了ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （2）装置A和E的作用是吸收ClO2，防止污染空气．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    （4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是趁热过滤，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体．
    实验Ⅱ丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
    其实验步骤如下：
    ①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液．
    ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62- ）．
    （5）步骤①反应的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-．
    （6）步骤②滴定中使用的指示剂是淀粉溶液．
    （7）样品中NaClO2的质最分数为$\frac{0.0905bV}{a}$ （用含a、b、V的代数式表示）．

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