新型的镁电池因其成本低.电流强度大备受关注．该电池的总反应是:Mg+FeSO4充电放电MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加.下列说法正确的是( ) A.放电时.电子从b极通过电解质流向a极B.放电时.每转移0.2mol电子.消耗2.4g的MgC.电解质是含镁离子的水溶液D.充电时.b极上的电极反应式为:Mg2++FeSO4+2E=MgFeSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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新型的镁电池因其成本低，电流强度大备受关注．该电池的总反应是：Mg+FeSO₄

充电

放电

MgFeSO₄在放电过程中a极质量会增加，下列说法正确的是（　　）

A、放电时，电子从b极通过电解质流向a极

B、放电时，每转移0.2mol电子，消耗2.4g的Mg

C、电解质是含镁离子的水溶液

D、充电时，b极上的电极反应式为：Mg²⁺+FeSO₄+2E=MgFeSO₄

考点：化学电源新型电池

专题：

分析：根据电池的总反应是：Mg+FeSO₄

充电

放电

MgFeSO₄在放电过程中a极质量会增加，可知a为正极，b为负极，
A、原电池中电子从负极经导线流向正极；
B、根据电极方程式结合转移电子数计算；
C、根据硫酸镁和硫酸亚铁均可溶于水；
D、充电时，阴极得电子，发生还原反应；

解答： 解：根据电池的总反应是：Mg+FeSO₄

充电

放电

MgFeSO₄在放电过程中a极质量会增加，可知a为正极，b为负极，
A．放电时，电子从b极通过导线流向a极，故A错误；
B．放电时，每个锌失去2个电子，所以转移0.2mol电子，消耗2.4g的Mg，故B正确；
C．硫酸镁和硫酸亚铁均可溶于水，所以电解质不能含镁离子的水溶液，故C错误；
D．充电时，b极上的电极反应式为：Mg²⁺+2e-=Mg，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原电池以及电解池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

A、X的原子半径大于Y的原子半径

B、X的电负性大于Y的电负性

C、X的氧化性小于Y的氧化性

D、X的第一电离能小于Y的第一电离能

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是SO₂与O₂在接触室中多段催化氧化2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）回答下列问题：
（1）该反应使用的催化剂是

，它的作用是

．
（2）如图接触室右上口导出的气体（X）中含有）（写物质的化学式）

．右下口导出的气体（Y）中含有

．
（3）进入接触室的原料气先要流经室内管道的作用是

．
（4）经过接触室上部催化氧化后，气体流经室内管道外部后，还要再进行催化氧化的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用

（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．该中和滴定中可选用的指示剂是

，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是

．
（2）用0.10mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	20.00	24.01
2	20.00	23.99
3	20.00	22.10

计算样品中，NaOH的质量百分含量为

．
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果

，
（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果

；
（4）图为0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

区间．（若正确，此问不答）．
②在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol?L^-1、2mol?L^-1、18.4mol?L^-1）设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol?L^-1的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为

．
（2）甲同学的实验目的是

；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是

．
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是

，
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是

．
实验二：已知 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是

的影响．
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是

（填字母）．
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰C．二氯化锰 D．水．

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某粒子结构示意图为