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    14．对下列实验操作和现象所作出的实验结论正确的是（　　）
    实验操作和现象实验结论
    ASO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
    B向某待检液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该待检液中可能不含有SO42-
    C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
    D向浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，产生黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡；
    B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；
    C．下层分别呈无色和紫红色，可知铁离子与碘离子发生氧化还原反应；
    D．Ksp小的先沉淀．

    解答 解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，则白色沉淀是BaSO4，故A错误；
    B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故B正确；
    C．下层分别呈无色和紫红色，可知铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘，而与溴离子不反应，则氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，故C错误；
    D．Ksp小的先沉淀，先生成的黄色沉淀为AgI，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、离子检验、沉淀的生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有镁、铝、铜合金7.1g．加入过量的盐酸充分反应．在标准状况下放出氢气4.48L．再向混合液中加入50mL 2mol-1的FeC13溶液恰能使剩余固体完全溶解．试计算：
    （1）原合金中所含铜的质量是3.2g；
    （2）若将此合金放入过量的烧碱溶液中．反应后产生氢气的体积为3.36L（标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶液和过量的Ba（OH）2溶液反应SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
    C．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D．用铂电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法      B．蒸发溶剂结晶法      C．分液法       D．蒸馏法    E．过滤法F．升华法
    （1）E分离饱和食盐水与沙子的混合物
    （2）C分离水和四氯化碳的混合物
    （3）D分离乙醇（沸点为78.3℃）和水（沸点为100℃）
    （4）A从碘的水溶液里提取碘
    （5）F分离碘单质和氯化钠的固体混合物
    （6）B从氯化钠溶液中提取氯化钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等．
    （1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol•L-1•S-1．
    ②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．消耗1molA的同时消耗1molB
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．C的体积分数不随时间而变化
    ③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是AC（填字母）．
    （A）Q1+Q2=2a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a（D）Q1+Q2＜a
    ④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b=0.7
    （2）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．25℃时H3PO3?H++H2PO3-的电离常数Ka=8.0×10-3 mol•L-1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh=1.25×10-12mol•L-1mol•L-1．亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色．若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$将变大 （填“变大”“变小”“不变”）．
    （3）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是FeS （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS（填化学式）沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．现有0.270Kg质量分数为20%的硫酸铝溶液，试计算：?溶液中硫酸铝溶液的物质的量．?溶液中SO42-的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体
    B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
    D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．
    （1）称量氯化钠固体质量为11.7 g．
    （2）请补全以下配制溶液的主要步骤．
    ①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100mL容量瓶；
    ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
    ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
    ⑤摇匀；
    ⑥装瓶，贴标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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