下列说法正确的是( )A．离子化合物都是强电解质B．水溶液能导电的物质都是电解质C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D．浓度一定的强电解质溶液.升高温度时其导电性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物都是强电解质
	B．	水溶液能导电的物质都是电解质
	C．	强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
	D．	浓度一定的强电解质溶液，升高温度时其导电性增强

分析 A．离子化合物是阴阳离子过程的化合物，水溶液中或熔融状态下完全电离能导电；
B．非电解质的水溶液也可以导电；
C．溶液导电性取决于溶液中离子浓度大小，和电解质强弱无直接关系；
D．升高温度溶液中的离子移动速率加快导电性增强；

解答解：A．绝大多数的离子化合物是强电解质，故A正确；
B．有些非电解质如SO₂、CO₂、NH₃在溶于水时与水反应生成了电解质而导电，水溶液能导电的物质不都是电解质，故B错误；
C．溶液导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中的离子浓度有关，弱电解质溶液中离子浓度也可能很大，故其导电性就强，很稀的盐酸导电性可能就很弱，故C错误；
D．升高温度溶液中的离子移动速率加快导电性增强，但升高温度时其导电性不一定增强，如盐酸溶液升温氯化氢挥出，导电性减弱，故D错误；
故选A．

点评本题考查了强弱电解质的概念实质、溶液导电性影响因素，注意积累知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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20．下列说法正确的是（　　）

	A．	硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
	B．	工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
	C．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	D．	二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐

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1．

（1）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）；反应可能经历了生成中间体（Ⅰ），过程如图所示．在A～F 6个反应中，属于加成反应的是CE（填字母）．
（2）按要求写出下列化学术语
ⅰ．已知在一定的条件下2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，则类比写出CH₃CH（OH）CH₂CH₃发生同样类型反应的化学方程式2CH₃CH（OH）CH₂CH₃→

+H₂O，反应类型为取代反应；
ⅱ．写出A（

）发生下列反应的方程式：
①A+钾→

，
②A发生加聚反应

；
ⅲ．已知在一定温度和压强下，1g氢气在氯气中充分燃烧生成HCl气体，放出热量为a，则在相同条件下断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量比形成2molH-Cl键所放出的能量少（填“多”或“少”）2akJ．
ⅳ．用化学反应方程式表示冶炼银的反应原理2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．

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18．现有乙醛（CH₃CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物，其中氧的质量分数为α，则碳的质量分数是（　　）

A．

$\frac{（1-α）}{7}$

B．

$\frac{6}{7}（1-α）$

C．

$\frac{12}{13}（1-α）$

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	等浓度的H₂CO₃、Na₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）前者小
	B．	反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为10^-5.37
	C．	1L0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液和1L0.1mol•L^-1的NaOH溶液混合，混合液中c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol•L^-1
	D．	Na₂CO₃溶液中加入过量草酸溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂C₂O₄═HCO₃^-+HC₂O₄^-

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）

	A．	用电解法精炼铜时，粗铜做阴极
	B．	电解稀硫酸制O₂、H₂时，铜做阳极
	C．	在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极
	D．	在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子