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    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
    （1）铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。
    （2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
    （3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。
    长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为        
    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
    2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
    常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
    a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定  d．Ba的沸点比Al的低


    （1）4，13。
    （2）GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓。
    （3）SiO2＋2NaOH= Na2SiO3＋H2O，CaAl2Si2O8．
    （4）弱，d

    解析（1）铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；
    （2）类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应；
    （3）根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；
    （4）该反应是利用Ba的沸点比Al的低，以气体逸出，使平衡右移。
    【考点定位】本题考查Al、Ga、Si及其化合物的结构性质等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．完成下列填空：
    （1）铝原子核外电子云有
     
     种不同的伸展方向，有
     
     种不同运动状态的电子．
    （2）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）硅与铝同周期．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式
     
    ．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为
     
    ．
    （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO
    高温
    3Ba↑+BaO?Al2O3．常温下Al的金属性比Ba的金属性
     
    （选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是
     
    ．
    a．高温时Al的活泼性大于Ba           b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO?Al2O3比Al2O3稳定       d．Ba的沸点比Al的低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
    （1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：
     
    ；
    （2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅
     
    铝（填＞，＜或=）．SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）
    主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2．钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式
     
    ，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为
     
    ；
    （3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

    23.铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向，有       种不同运动状态的电子。

    24.镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

    25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                 。

    长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为         

    26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

    2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

    常温下Al的金属性比Ba的金属性                （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。

    a.高温时Al的活泼性大于Ba     b.高温有利于BaO分解

    c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定  d.Ba的沸点比Al的低

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：

    （1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：                     ；

    （2）硅与铝同周期。地壳里硅、铝的含量硅    铝（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式                           ，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由此可推知钙长石的化学式为                       ；

    （3）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是      和            。

     

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