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    3．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→④→③→①→⑤．
    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是AC．
    A．CCl4        B．H2SO4溶液C．硝酸钠溶液        D．植物油
    （3）检查装置②的气密性，方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定．
    装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊，且导管口产生均匀气泡时再点燃酒精灯．装置④的作用除去二氧化碳中氯化氢气体．
    （4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同．假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式．
    I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
    II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

    分析 （1）根据实验目的：探究钠与CO2的反应，设计实验方案，完成正确的仪器连接顺序；
    （2）发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可加密度比水大且不反应的物质或只提供溶剂作用的物质；
    （3）利用液差法检验气密性；实验目的是检验钠与二氧化碳的反应，所以需要排净装置中的空气；装置④用于除去杂质；
    （4）I．根据PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd分析反应生成产物；
    II．根据金属钠的物质的量，根据标况下二氧化碳的体积计算出二氧化碳的物质的量，根据二者物质的量判断生成产物．

    解答 解：（1）根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳发生装置为②，为了便于控制反应，选用的药品是块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混有氯化氢氢气，需要经过装置④饱和碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置③浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置①与金属钠反应，反应后的气体利用装置⑤检验，所以正确的连接顺序为：c→f→g→d→e→a→b→h→i，装置中序号为②④③①⑤，
    故答案为：②；④；③；①；⑤；
    （2）发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，则
    A．CCl4密度比水大，且不反应，可使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；      
    B．H2SO4溶液与碳酸钙反应生成硫酸钙，不利于气体的制备，故B错误；
    C．硝酸钠溶液使溶剂增多，碳酸钙与盐酸接触，故C正确；        
    D．植物油的密度比水的密度小，可使碳酸钙与盐酸分离，故D错误；
    故答案为：AC；
    （3）检查装置②的气密性，方法是用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；反应开始前，需要排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验，装置⑤中左端试管中澄清石灰水变浑浊，且导管口产生均匀气泡，开始点燃酒精灯；
    装置④的作用为除去二氧化碳中氯化氢气体，
    故答案为：用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置②中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中空气，以免空气中O2、CO2、H2O干扰实验；除去二氧化碳中氯化氢气体；
    （4）I．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，说明反应生成了一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的固体是碳酸钠，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO，
    故答案为：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；
    II．钠的质量为0.46g，钠的物质的量为0.02mol；反应装置⑤中无现象，说明没有生成一氧化碳和二氧化碳气体；充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为0.01mol，含有碳酸根离子0.01mol，钠与碳酸根离子物质的量为2：1，说明生成了碳酸钠固体；溶液中还有固体残留，说明有固体碳生成，根据以上分析，钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，反应的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C，
    故答案为：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验原理、实验装置的作用、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1
    D．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

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    14．酶是一类重要的蛋白质，它在生物体内所起的作用是（　　）
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    A．MnO4-．＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
    C．Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（　　）
    A．海水$\stackrel{萃取}{→}$$\stackrel{蒸馏}{→}$Br2
    B．海产品（如海带等）$\stackrel{灼烧}{→}$$→_{过滤}^{浸泡}$滤液$\stackrel{CI_{2}}{→}$$\stackrel{萃取}{→}$$→_{提纯}^{分离}$I2
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    D．铝土矿$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$→_{过滤}^{通NH_{3}}$Al（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$ $\stackrel{通电}{→}$  Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某有机化合物A广泛存在于多种水果中．
    （1）经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67gA在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88g CO2．则A的实验式或最简式为C4H6O5．
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    （4）A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现4组特征峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．AH是中学化学的常见物质，其中E、F、G是单质，B的化学式为E 2F 3，有如下所示的转化关系（产物中的水已略去）． 

    试填写下列空白：
    （1）A、F、H的化学式分别是A：FeCl3•6H2O，F：O2，H：AgCl．
    （2）C和E反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
    （3）简要说明A6H 2O可转化为C和D的原因2FeCl3•6H 2O?Fe2O3+6HCl+9H2O，HCl受热挥发，平衡右移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．简单离子半径：Y＞R＞XD．X与其他3种元素都组成离子化合物

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