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    4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是（　　）
    A．Cu与HNO3B．Cu与FeCl3C．Zn与HClD．FeCl3与NaOH

    分析 硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A、Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故A正确；
    B、Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故B错误；
    C、Zn与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故C错误；
    D、FeCl3与NaOH溶液中，无论浓度大小都只发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，注意相关方程式的书写，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）a．如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽
    b．如果有，应该如何除去SO42-离子？在溶液中加入过量的BaCl2溶液；
    （2）在粗盐提纯过程中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是：
    除去Ca2+以及加入的过量Ba2+．
    （3）操作（2）是否可改为滴加K2CO3溶液？为什么？不能，如果滴加K2CO3溶液引入了新的杂质离子
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
    a．溶解时：搅拌，加速溶解
    b．过滤时：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
    c．蒸发时：搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2，其加入的先后顺序为
    A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
    （2）根据（1）的顺序写出②③两步的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
    （3）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是若过滤前先加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸反应重新变为离子进入溶液．
    （5）为检验精盐纯度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列电解质在水中电离的方程式
    （1）H2SO4H2SO4=2H++SO42- （2）H2OH2O?H++OH-（3）CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+
    （4）NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-（5）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A．髙炉炼铁B．硅胶作袋装食品的干燥剂
    C．天然气作燃料D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2013年酒驾处罚标准新规定为酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶，酒精含量达到或超过80mg/l00mL，属于醉酒驾驶．酒后驾车是引发交通事故的重要原理，交警对驾驶员进行酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7，酸性溶液与乙醇反应生成绿色Cr3+．下列有关叙述正确的是（　　）
    ①K2Cr2O7是氧化剂
    ②乙醇表现氧化性和还原性
    ③Cr3+是还原产物
    ④闻气味能判断是否酒后驾车．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法不正确的是（　　）
    A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小
    C．最高正化合价逐渐增大D．原子的电子层数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    选项原因结论
    A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
    B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    C乙醇是电解质乙醇可与钠反应放出氢气
    D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型
    A．AB．BC．CD．D

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