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    20．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
    已知：
    ①G为红棕色固体，能发生反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H，该反应会放出大量的热
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）化合物I的电子式为，它的空间构型是直线型分子；
    （3）8.0g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量3.2g；
    （4）C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓、CO2+OH-=HCO3-；
    （5）E在I中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，放出耀眼的白光，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．

    分析 A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
    ①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，
    ②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2，然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
    ①反应C+G$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，
    ②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）I为二氧化碳，其电子式为，为直线型分子，故答案为：；直线型分子；
    （3）8.0g G其物质的量为$\frac{8.0g}{160g/mol}$=0.05mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，
    故答案为：3.2；
    （4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓、CO2+OH-=HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓、CO2+OH-=HCO3-；
    （5）E在I中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳，
    故答案为：镁条剧烈燃烧，放出耀眼的白光，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．

    点评 本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    反应Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol．
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）查阅资料可知：常温下，Ksp[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为KC=$\frac{Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=1.936×10-3（本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效数字）．
    （4）工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），该反应的化学方程式为2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O．丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）和硫酸铵，该反应的离子方程式为CH2=CH-CN+2H2O+H+→CH2=CH-COOH+NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．纳米材料粒子的直径为1-100nm．下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（　　）
    A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①28g氮气所含有的原子数目为NA
    ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
    ③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    ④在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA
    ⑤0.5mol单质铝的质量为13.5g
    ⑥标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
    ⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
    A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在25℃时，对于0.10mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将减小（填“增大”“减小”或“不变”），这是因为NH3•H2O?NH4++OH-，加入硫酸铵后浓度增大，平衡逆向移动，使得OH-浓度减小，从而使PH减小．
    （2）若向氨水中加入等体积Ph=1的硫酸，此时溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
    用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序c（NH4+）＞c（SO42-）c（H+）＞c（OH-）．
    （3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”“＜”或“=”），此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3•H2O），则NH3•H2O的电离常数Kb为1.76×10-5．
    （4）向10mL  0.20mol•L-1的氨水中加入10mL 0.02mol•L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀．Ca（OH）2的Kap=5.5×10-6，NH3•H2O的电离平衡常数为1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．3.6gH2O物质的量为0.2mol，约含有0.6NA个原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
    ②pH=l1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    ④在由水电离出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
    ⑥强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-．
    A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

    A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知某芳香烃A，其相对分子质量为104，回答下列问题
    （1）A的分子式为C8H8．
    （2）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
    （3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2→．
    （4）在一定条件下由A聚合得到高分子化合物的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．

    （5）已知方程式：．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
    （6）请参照第（5）题写出以无机试剂为原料合成乙二醛的合成路线C$\stackrel{CaO}{→}$CaC2$\stackrel{H_{2}O}{→}$C2H2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH2=CH2$→_{OH-}^{稀、冷KMnO_{4}}$CH2OH-CH2OH$→_{△}^{催化剂}$CHO-CHO．

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