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    17．某有机物除含碳氢元素外，可能含有氧元素．取该物质a g在足量O2 中充分燃烧后，在120℃下将产物全部通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠固体质量也增加ag．则下列说法正确的是（　　）
    A．该物质中不一定含有氧元素
    B．该物质的分子组成必须满足n（C）=n（H）
    C．该物质中一定含有氧元素，且必须满足n（C）=n（O）
    D．该物质一定不溶于水

    分析 有机物充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2中过氧化钠增重等于与CO2等物质的量的CO质量；发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2中，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即该有机物的化学式一定满足nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，据此结合选项解答．

    解答 解：有机物充分燃烧后生成的CO2、H2O与Na2O2发生反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2中过氧化钠增重等于与CO2等物质的量的CO质量；发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2中，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即该有机物的化学式一定满足nCO•mH2，完全燃烧后过氧化钠增重等于该物质的质量，
    A．根据分析可知，该有机物分子中一定含有氧元素，故A错误；
    B．该有机物分子组成满足nCO•mH2形式即可，无法判断C、H的量，故B错误；
    C．结合分析可知，该有机物分子组成满足nCO•mH2形式，则必须满足n（C）=n（O），故C正确；
    D．题中信息无法判断该物质的水溶性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的计算、钠的重要化合物性质等知识，题目难度中等，根据方程式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量为解答该题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
    序号甲乙丙
    ①CO2SO2石灰水
    ②HClCO2石灰水
    ③CO2NH3Ca（Cl）2
    ④NO2SO2BaCl2
    ⑤CO2SO2Ba（NO3）2
    A．②④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Ca（OH）2溶解度随温度变化画线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化钙的溶解是吸热过程
    B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢
    C．t℃时氢氧化钙的Ksp约等于2.46×10-4
    D．向含有Ca（OH）2和Mg（OH）2两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$的比值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求完成下列问题
    （1）甲基的电子式例如：
    （2）2-甲基-2-丁烯的结构简式CH3C （CH3）=CHCH3
    （3）的名称3，3，4-三甲基己烷
    （4）的名称2-甲基-1-丁烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    气体体积/mL280336336
    请回答：
    （1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）过量；乙组实验中盐酸不足量．
    （2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）合金中Mg、Al 的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一种芳香醇A，其结构简式为：在工业上用基础的石油产品（乙烯、丙烯等）进行合成．合成A的过程可表示为：
    其中c用于实验室制乙烯．又已知：
    （1）
    （2）
    （3）
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式
    aCH3CH2Br dCH3CHO，g；
    （2）反应①-⑦中属于取代反应的有⑤⑥，属于加成反应的有①②⑦；
    （3）A与浓硫酸加热可得两种产物，其中一种产物分子中所有的碳原子处于同一平面上，则该物质的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．PbO2是电池的负极
    B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s）
    C．铅蓄电池属于一次电池
    D．电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
    （1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是Ar；
    （2）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-；
    （3）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K+
    （4）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：

    （1）Ⅰ的分子式为C8H9NO2．1molⅤ完全燃烧至少需要消耗4mol O2．
    （2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl．
    （3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为．
    （4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3：2．Ⅵ的结构简式为（写出一种）．
    （5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：

    X的结构简式为，Z的结构简式为．

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