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苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为带支管口的试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉.

填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):
 

(2)试管C中苯的作用是
 
.反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为
 

(3)反应2~3min后,在B中可观察到的现象是
 
.利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是
 
,需进一步提纯,下列操作中必须的是
 
(填正确答案前的字母)
A.蒸馏    B.重结晶   C.过滤   D.萃取
(4)该实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是
 
考点:性质实验方案的设计,制备实验方案的设计
专题:实验题
分析:(1)苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯和溴化氢,据此写出反应的化学方程式;
(2)溴苯中的溴易挥发,非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂,据此分析苯的作用;该反应中有溴化氢生成,溴化氢溶于水得到氢溴酸,氢溴酸能使石蕊试液变红色,氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银;
(3)溴苯是有机物,不溶于氢氧化钠溶于,且密度大于氢氧化钠溶液;苯容易挥发,制取的溴苯中会混有苯;实验室中,相互溶解的两种液体,可以利用蒸馏操作分离;
(4)苯有毒,需要进行尾气吸收,本实验能够充分吸收有毒气体,避免了环境污染.
解答: 解:(1)苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯,反应方程式为:+Br2
FeBr3
+HBr,
故答案为:+Br2
FeBr3
+HBr;
(2)溴苯中的溴易挥发,溴和四氯化碳都是非极性分子,根据相似相溶原理知,溴易溶于四氯化碳,所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽;该反应中有溴化氢生成,溴化氢溶于水得到氢溴酸,氢溴酸是酸性物质,能使石蕊试液变红色;氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银,所以观察D和E两试管,看到的现象是D管中变红,E管中出现浅黄色沉淀,
故答案为:除去HBr气体中混有的溴蒸气;D试管中石蕊试液慢慢变红,并在导管口有白雾产生,然后E试管中出现浅黄色沉淀;
(3)溴苯是有机物,氢氧化钠溶液是无机物,所以溴苯和氢氧化钠溶液不互溶,且溴苯的密度大于水的密度,所以在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体;苯易挥发,该方法制取的溴苯中会含有杂质苯;苯和溴苯相互溶解,需要通过蒸馏操作分离,所以A正确,
故答案为:在溶液底部有无色油状液体;苯;A;
(4)溴化氢溶于水能得到氢溴酸,溴和水反应也可得到氢溴酸,如果没有C装置,无法判断该反应中是否有溴化氢生成;苯溶解了溴,除去的溴的干扰,所以能判断该反应有溴化氢生成,
故答案为:充分吸收有毒气体,防止污染环境.
点评:本题考查了性质实验方案的设计与评价,题目难度中等,侧重考查苯的取代反应实验,涉及的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质,试题综合性较强,注意苯能和液溴发生取代反应,不与溴水反应.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是(  )
A、钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
B、蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
C、SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D、煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源,这是煤综合利用的主要方法

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知HClO的结构式为H-O-Cl,下列有关说法正确的是(  )
A、氧原子发生SP杂化
B、该分子为V型分子
C、氧原子与H、Cl都形成π键
D、该原子的电子式为H:O:Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10mol?L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验.取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.请完成下列填空:
实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol?L-1滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
120.000.1024.18
220.000.1023.06
320.000.1022.96
(1)滴定达到终点的标志是
 

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为
 
(保留小数点后叁位).
(3)若滴定结束时,碱式滴定管中的液面如右图所示,终点读数为
 
mL.
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
 

A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥     
C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视     
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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科目:高中化学 来源: 题型:

我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究:
①该消毒液外观无色透明,取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(该沉淀不溶于硝酸);
②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液,点到pH试纸上,试纸先变蓝后褪色;
③取适量消毒液,滴加稀硫酸后,有黄绿色气体生成;
④用洁净铂丝蘸取消毒液,在无色灯焰上灼烧,火焰呈黄色.
⑤取适量消毒液,通入少量H2S气体,先看到有“浅黄色沉淀”,后又“澄清”.取澄清溶液适量,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(该沉淀不溶于盐酸).
请回答以下问题:
(1)该消毒液的主要成分是
 

(2)pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是
 

(3)实验③中的离子方程式为
 

(4)实验⑤中,有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为
 
,又“澄清”时的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各项反应中,升高温度,平衡常数减小的是(  )
A、2SO3?2SO2+O2
B、H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
C、Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
D、CH3COOH+OH-?CH3COO+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,照相业中用作定影剂.某兴趣小组用0.20mol?L-1 H2SO4、0.10mol?L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响.完成下面的实验设计表:

试验编号

T/K
V水/mlV(Na2S2O3)/mlV(H2SO4)/ml
实验目的
2981055实验①和②探究温度对该反应速率的影响.
实验①和③探究
 

对化学反应速率的影响.
实验①和④探究
 

对化学反应速率的影响.

308

10

5

5


298

Vx

10

5
2981055
表中Vx=
 
 ml,理由是
 

(2)现有一瓶Na2SO3固体,可能含有Na2SO4固体,请设计实验验证,写出有关的实验步骤、预期现象和结论.限选试剂:1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1HNO3、1mol?L-1HCl、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1BaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、品红溶液、蒸馏水.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取少量固体于试管中,加适量蒸馏水溶解
步骤2:向试管中加入
 
,再滴入2滴品红溶液,充分振荡,静置
步骤3:取
 
于另一试管中,滴加
 
若有白色沉淀生成,证明固体中混有Na2SO4;若无白色沉淀生成,证明固体中无Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体.
I、已知龙胆酸甲酯的结构如图1所示.
(1)龙胆酸甲酯的分子式为
 
,它的含氧官能团名称为
 

(2)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
 
.(不用写反应条件)
Ⅱ、已知X及其他几种有机物存在如图2转化关系,且测得转化过程中C4H8为纯净物且含支链.

已知:RCH=CH2+HBr
H2O2
RCH2CH2Br回答以下问题:
(1)写出X 的结构简式
 

(2)写出C4H8合成高分子E的化学方程式
 

(3)满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有
 
种.
①能发生银镜反应;②能使FeCl3溶液显色;③酯类.
(4)写出B生成C的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(  )
A、K+、Na+、NO3-、MnO4-
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Br-、Cu2+
D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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