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    设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    ②1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA
    ③标准状况下，0.3mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.3NA
    ④25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    ⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
    ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA．
    A、①③⑥B、①③④
    C、②④⑥D、③⑤⑥
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：①根据n=
    m
    M
    求出17g甲基（-14CH3）的物质的量，然后根据甲基所含的中子数来计算；
    ②CO32-的水解导致阴离子数目增多；
    ③Cl2溶于水的反应是可逆反应；
    ④溶液体积不明确；
    ⑤标准状况下，二氯甲烷为液态；
    ⑥氦气是单原子分子，故1mol氦气含有2mol电子．
    解答： 解：①根据n=
    m
    M
    求出17g甲基（-14CH3）的物质的量n=
    17g
    17g/mol
    =1mol，而1mol甲基含8mol中子，故①正确；
    ②CO32-的水解导致阴离子数目增多，故②错误；
    ③Cl2溶于水的反应是可逆反应，进行不完全，故0.3mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.3NA，故③正确；
    ④溶液体积不明确，无法计算OH-的数目，故④错误；
    ⑤标准状况下，二氯甲烷为液态，故⑤错误；
    ⑥氦气是单原子分子，故1mol氦气含有2mol电子，故⑥正确．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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    下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（　　）
    A、强电解质全部是离子化合物
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    C、强电解质在水溶液中完全电离
    D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质

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    22.4m×w
    (1-w%)V
    B、物质的量浓度C可表示为：
    ρV
    MV+22.4m
    C、溶液的质量分数ω可表示为：
    MV
    22.4m
    D、溶液密度p可表示为：
    cM
    1000ω%

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    在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：
    【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
    氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：
    小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴人几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
    小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．
    你认为上述实验方案错误的是
     
    ．理由是
     
    ．
    请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：
                  实验步骤         实验现象及结论
    【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
    B、1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    C、硫酸的摩尔质量是98 g
    D、常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

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    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位
    B、1mol氧的质量等于16g
    C、氢氧化钠的摩尔质量是40g
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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
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    写出下列基态原子的核外电子排布
    （1）34Se
     
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    ．

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