Question

碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错误的是(　　)

	晶格能/kJ·mol－1	离子半径/pm
①	LiF LiCl LiBr LiI 1 031 845 807 752	Li＋ Na＋ K＋ 60 95 133
②	NaF NaCl NaBr NaI 915777　 740　693	F－ Cl－ Br－ I－ 136 181 195 216
③	KF KCl KBr KI 812 708 676 641

A.晶格能的大小与离子半径成正比

B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小

C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大

D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强

Answer 1

A　[由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项错误；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性F－<Cl－<Br－<I－，可知D项正确。]