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    碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错误的是(　　)

    晶格能/kJ·mol－1

    离子半径/pm

    ①

    LiF LiCl LiBr LiI

    1 031 845 807 752

    Li＋ Na＋ K＋

    60 95 133

    ②

    NaF NaCl NaBr NaI

    915777　 740　693

    F－ Cl－ Br－ I－

    136 181 195 216

    ③

    KF KCl KBr KI

    812 708 676 641

    A.晶格能的大小与离子半径成正比

    B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小

    C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大

    D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强


    A　[由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项错误；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性F－<Cl－<Br－<I－，可知D项正确。]


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

    (1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。

    (2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是_____________。

    (3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键_________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属能导电的原因是(　　)

    A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

    B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动

    C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

    D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间(几何)构型为(　　)

    A．十二面体              B．正八面体

    C．正六面体              D．正四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)

    A．金属阴离子间的相互作用

    B．金属原子间的相互作用

    C．金属阳离子与自由电子间的相互作用

    D．金属原子与自由电子间的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将金属晶体的密堆积方式、对应的晶胞、配位数及其实例进行连线。

    密堆积方式　　对应的晶胞　　配位数　实例

    　A1型   体心立方  　8   Zn

    　A2型  　六方  　12   Ag

    　A3型   面心立方  　12   Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

    A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

    B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

    C．Rb＞K＞Na＞Li

    D．金刚石＞SiO2>NaCl>钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面有关金属的叙述正确的是(　　)

    A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用

    B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流

    C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分

    D．金属的导电性随温度的升高而降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是(　　)

    A．H2O                   B．NH3

    C．C2H4                   D．CH4

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