Question

下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

• A、铁在少量氯气中燃烧：Fe+Cl₂ 

  点燃  .

  FeCl₂
• B、用两个铜电极电解食盐水：2Cl^-+2H₂O 

  通电  .

   2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• C、亚硫酸钠固体溶于水：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-
• D、K³⁷ClO₃与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K³⁷ClO₃+6HCl═K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．铁在少量氯气中燃烧生成氯化铁，不符合反应的客观事实；
B．铜做阳极为活性电极，失去电子发生氧化反应；
C．亚硫酸根离子为弱酸根离子，水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子；
D．K³⁷ClO₃与浓盐酸（HCl）发生氧化还原反应，K³⁷ClO₃做氧化剂，³⁷Cl化合价降低为0价，转化为氯气，浓盐酸（HCl）部分做还原剂，部分表现还原性．

解答： 解：A．铁在少量氯气中燃烧：2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，故A错误；
B．用两个铜电极电解食盐水的离子方程式为：Cu+2H₂O

通电  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B错误；
C．亚硫酸钠固体溶于水，水解的离子方程式为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故C正确；
D．K³⁷ClO₃与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气，2K³⁷ClO₃+12HCl═2KCl+³⁷Cl₂↑+5Cl₂↑+6H₂O，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了离子方程式和化学方程式的书写，选项D为易错项，依据化合价的变化，分析氯酸钾在反应中的性质，确定氯原子的去向是解题的关键，注意盐酸在反应中既表现还原性又表现酸性．