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    1．下列有关说法合理的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    B．用50ml酸式滴定管可准确量取25.00ml KMnO4 溶液
    C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    D．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）之比为2：1

    分析 A．广泛pH试纸精确到整数；
    B．酸式滴定管可精确到0.01，用来盛放酸性溶液或强氧化性溶液；
    C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释，目的是防止Fe3+水解，但不能加入铁粉，会反应生成Fe2+；
    D．醋酸为弱电解质，浓度不同，电解程度不同．

    解答 解：A．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故A错误；
    B．酸式滴定管可精确到0.01，KMnO4溶液具有强氧化性，所以用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlKMnO4溶液，故B正确；
    C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释，目的是防止Fe3+水解，但不能加入铁粉，会反应生成Fe2+，发生反应2Fe3++Fe═3Fe2+，导致氯化铁变质，故C错误；
    D．醋酸是弱电解质，浓度越高，电离度越低，所以比值小于2，故D错误．
    故选B．

    点评 本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题、盐类水解和溶液酸碱性等，难度不大，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是（　　）
    A．乙烷与Cl2反应制氯乙烷B．乙醇和浓硫酸共热制乙烯
    C．乙酸和乙醇共热酯化D．乙烯与氧气在银催化作用下生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
    ①太阳能   ②风能   ③潮汐能   ④煤   ⑤天然气   ⑥石油．
    A．①②③B．③④C．④D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知醛在一定条件下可以两分子加成：

    产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和酸．
    又知：R-CH2-CH2X$→_{Na溶液，△}^{乙醇}$R-CH═CH2（X为卤素原子）．
    A是一种可以作为药物的有机化合物，分析下列反应图示中各有机化合物之间的关系，（所有生成无机物均已略去未写），请回答下列问题：

    （1）请写出有机化合物A、B、C、D的结构简式．
    ABCD
    （2）请写出E→F的化学方程式，并说明反应类型：+2H2$→_{△}^{催化剂}$；加成反应；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化合物中同分异构体数目（其中芳香族化合物的同分异构体要仍未芳香族化合物）最多的是（　　）
    A．丁烯B．乙苯C．苯甲醇D．丙酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铅是目前所发现原子序数最大的稳定元素，铅及其化合物对人体有较大的毒性，可在人体内积累，最终造成死亡，但铅及其化合物在生活中也有重要的作用，其中Pb3O4纳米棒制备方法如下：
    称取10g，Pb（CH3COO）2，将其溶于水中，加入0.5gNaOH，充分溶解，加入80mL的NaClO 溶液，此时溶液的pH为 9～10，在90℃下充分反应，生成PbO2、NaCl、CH3COONa等，反应得到的沉淀经过过滤、洗涤、干燥得到PbO2，滤液用0.01mol•L-1 的K2CrO4 溶液进行检验，没有黄色的PbCrO4沉淀生成，说明反应进行完全，将PbO2置于电炉里控制温度在420℃下进行热解，得到晶体尺寸为20nm左右的Pb3O4和一种气体．
    （1）晶粒尺寸为20nm左右的Pb3O4在水中形成的分散系属于胶体（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）；
    （2）若Fe3O4 可改写为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可改写为2PbO．PbO2；
    （3）已知：25℃时，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．此温度下反应PbSO4（s）+CrO42-?PbCrO4（s）+SO42- 的平衡常数为5.7×104．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．实验室在2L的密闭容器里加入0.1molCO和0.1molNO，在T℃进行反应，有关数据记录如表：
    时间/s510152025
    n（CO2）/mol0.040.060.070.080.08
    （1）0～10s内用N2表示该反应的平均反应速率为0.0015mol/（L•s）；
    （2）T℃下该反应的平衡常数（N2化学计量数为1）为3200．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列现象与氢键的作用有关的是（　　）
    ①NH3、HF、H2O的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高   
    ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④尿素[CO（NH2）2]的熔、沸点比醋酸的高
    ⑤DNA的结构和生物活性
    ⑥水分子高温下也很稳定
    ⑦SiO2的硬度大，熔沸点高
    ⑧干冰用于人工降雨
    ⑨SO3与水的反应是放热反应．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥⑦C．①②④⑤⑨D．①②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题．你认为下列行为中，不符合这一主题的是（　　）
    A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
    B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
    C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

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