Question

将a mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液与b mol•L^﹣1的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（）

    A． c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣）

    B． c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

    C． 若c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），则一定a＜b

    D． 若a=b，则溶液中c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）

Answer 1

考点：  离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；

B．根据物料守恒判断；

C．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；

D．若a=b，物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解能力强．

解答：  解：A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（OH^﹣），故A正确；

B．碳酸钠中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2﹣）+2c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃），碳酸氢钠中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃），混合溶液中存在物料守恒，根据碳酸钠中的物料守恒得c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃），故B正确；

C．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，如果混合溶液中c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣），则可能存在a=b，故C错误；

D．若a=b，物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解能力强，碳酸钠水解生成碳酸氢钠与氢氧化钠，所以溶液中c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣），故D正确；

故选C．

点评：  本题考查了离子浓度大小比较，根据盐类水解特点、水解程度再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，采用逆向思维方法解答，题目难度中等．