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    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
    B．分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NA
    C．25℃时，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA
    D．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    分析 A．氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在；
    B.1个氨气分子含有4对共用电子对，1个氨气分子含有3对共用电子对；
    C．溶液体积未知；
    D．依据电荷守恒判断．

    解答 解：A．氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在，依据氯原子个数守恒，将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故A错误；
    B.1个氨气分子和1个甲烷分子含有共用电子对数不同，无法计算0.1mol混合物含有电子对数，故B错误；
    C．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故C错误；
    D．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中存在电荷守恒：[H+]+[NH4+]=[NO3-]+[OH-]，溶液呈中性，则铵根离子浓度等于硝酸根离子浓度，溶液体积相等，则氨根离子数目等于硝酸根离子数，为1mol，溶液中NH4+数目为NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加得罗常数的关系，注意溶液中电荷守恒的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A-＞B-＞C-＞D-
    C．2A-+D2═2D-+A2反应不可以进行D．2C-+B2═2B-+C2反应能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是（　　）
    A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-
    C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    D．含有0.1mol/LFe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．铁和铜在自然界中主要以游离态的形式存在
    B．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
    C．常温下铁与浓硫酸不反应
    D．用激光照射硫酸铜溶液可观察到丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确是（　　）
    A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
    B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
    C．苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
    D．乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）：
    淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$M$\stackrel{一定条件}{→}$N→A$\stackrel{实剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$C
    A～F六种物质可以发生如图转化：

    注：[O]表示足量常用氧化剂；C 常用于汽车的防冻液．
    （1）A的官能团的结构简式为，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平．
    N 生成A的反应条件为浓硫酸、170℃，B的一种同分异构体的名称为乙醛．
    （2）①写出E生成F的离子方程式5HOOC-COOH+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②写出C2H2O2生成E的化学方程式（[O]为含铜物质）OHC-CHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC-COOH+4Cu2O↓+4H2O．
    （3）C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为134g/mol．
    （4）H分子含有4个碳，且为C2H2O2的同系物，H的同分异构体中含有，且无环状结构的同分异构体有8种．（不考虑立体异构）
    （5）芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．G能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则G的结构简式为．
    （6）已知：．
    以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成正丁酸，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
    B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应
    C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口试纸颜色无 明显变化原溶液中无NH4+
    D常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金属性：S＞C
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=8．试回答下列问题：
    （1）混合溶液PH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）
    （2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L，c（OH-）-c（HA）=1×10-8mol/L
    （4）常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH小于7 （填“大于”、“等于”或“小于”）
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是A＞B＞D＞C（填序号）
    A．NH4HCO3  B．NH4A          C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．表中相关的评价合理的是（　　）
    选项内容评价
    A一定条件下0.5molN2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+2aKJ    		正确
    B氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓错误，氨水不应写成离子形式
    C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-→BaSO4↓正确
    D等物质的量的Cl2与Na2SO3在溶液中反应：SO32-+Cl2→SO42-+2Cl-正确
    A．AB．BC．CD．D

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