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    4．某烃结构式如图：-CH=CH-CH3，有关其结构说法正确的是（　　）
    A．所有原子可能在同一平面上B．侧链所有碳原子可能共直线
    C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面

    分析 有机物-CH=CH-CH3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面，但不共线．

    解答 解：A．分子中含甲基，为四面体构型，则所有原子不可能共面，故A错误；
    B．C≡C为直线结构，与苯环中2个C、双键中的1个C在同一直线上，即最多有5个C，故B错误；
    C．苯环、三键、双键均为平面结构，且直接相连，则所有碳原子可能在同一平面上，故C正确；
    D．苯环中11个原子+三键中2个原子、双键中4个原子及甲基中2个原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19个，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重原子共面、共线问题的考查，选项D为解答的难点，注意常见有机物的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用．某化学学习小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1．实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：

    已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解． 回答下列问题：
    （1）盛放活性炭的仪器名称是三颈烧瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反应物比例相等观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等．
    （2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列b试剂．（填字母）
    a．蒸馏水      b．饱和食盐水    c．浓氢氧化钠溶液     d.6.0mol/L盐酸
    （3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ．
    （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是c（填入正确选项前的字母）．
    a．重结晶        b．过滤        c．蒸馏        d．萃取
    （5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生少量的氯气溶解在其中（使用必要文字和相关方程式加以解释）．
    （6）若反应中消耗的氯气体积为896mL（标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为75%．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
    ①先通冷凝水，再通气          ②控制气流速率，宜慢不宜快③若丙装置发烫，可适当降温    ④加热丙装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子
    B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
    C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
    D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．填写下列空白：
    （1）标准状况下，1.1g某气态氧化物RO2的体积为0.56L．该气体的摩尔质量是44g•mol-1．
    （2）标准状况下，密度为1.25g•L-1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为$\frac{3}{7}$，该混合气体对氢气的相对密度为14.0．
    （3）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=$\frac{（a-b）M}{18b}$．
    （4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
    （2）d、e、g常见离子半径由大到小的顺序（用化学式表示，下同）：S2-＞O2-＞Na+
    （3）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-+3H20=2[Al（OH）4]-
    （4）z与x组成的4核18电子微粒的结构式为
    该微粒与空气形成一种碱性燃料电池，该电池放电时，负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    （5）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
    （6）由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O
    （7）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以乙醇、浓H2SO4、食盐和水以及必要的催化剂为原料合成，写出各步反应的化学方程式（一定要注明反应条件，有机物一定要写结构简式）（提示：电解食盐水可得NaOH，Cl2和H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说正确是（　　）
    A．电流从电极a经过负载后流向电极b
    B．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过
    C．电极a的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H-
    D．室温下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B．无色溶液中：Na+、A13+、NO3-、MnO4-
    C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN-，SO42-
    D．与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-

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