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    18．能使水的电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（　　）
    A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体
    C．向水中加入少量氯化铵固体D．将水加热到100℃，使水的pH=6

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，升高温度促进水电离；能使水的电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性，说明改变的条件是向溶液中加入溶质，且溶质为强酸弱碱盐，据此分析解答．

    解答 解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，升高温度促进水电离；能使水的电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性，说明改变的条件是向溶液中加入溶质，且溶质为强酸弱碱盐，
    A．NaHSO4是强酸酸式盐，相当于酸溶液，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故A不选；
    B．Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，且铝离子水解促进水电离，故B选；
    C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，且铵根离子水解促进水电离，故C选；
    D．升高温度促进水电离，但溶液中仍然存在c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，故D不选；
    故选BC．

    点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离平衡，为高频考点，明确影响水电离因素是解本题关键，易错选项是D，注意：升高温度促进纯水电离但溶液仍然为中性，注意硫酸氢钠电离方式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对甲乙苯是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．

    已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气；
    ②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团．
    ③G是一种有机高分子化合物．
    回答下列问题：
    （1）对甲乙苯的系统命名为1-甲基-4-乙基苯；A的结构简式为．
    （2）A→B的反应类型为消去反应；F中含氧官能团的名称为羧基．
    （3）1mol E和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为4mol．
    （4）D+F→G的化学方程式为
    （5）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：
    ①苯环上有两个取代基；
    ②遇氯化铁溶液显紫色；
    ③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1．
    写出H的这种同分异构体的简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“促进低碳经济”是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2012年至2020年的全球减排协议．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
    C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
    D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．漂白粉与酸作用放出的氯气称为有效氯，工业上常用有效氯与漂白粉质量的比值（x%）来表示漂白粉的优劣．
    反应原理：
    Ca（ClO）Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O
    Cl2+2KI═2KCl+I2
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    测定过程：称取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地转入50mL容量瓶内，加水至刻度，摇匀，迅速吸取漂白粉悬浊液4.00mL，置于锥形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液和2mL10%KI溶液，加盖摇匀．在暗处放置5min后，加入几滴淀粉试液，用0.100mol•L-1的Na2S2O3标准溶液5.00mL滴定至蓝色刚好消失为止．
    试由上述数据计算漂白粉的x%．88.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：
    （1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择Ⅲ；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在分液漏斗（填I中的仪器名称）．写出实验室制取氯气的化学方程式MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
    （2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
    （3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到NaOH溶液溶液中，其发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为10.5mol/L．（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液．
    （1）根据公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，可知该HCl气体的物质的量为2mol．
    （2）根据公式c=$\frac{n}{V}$，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．
    （3）100mL该盐酸溶液中含溶质的物质的量为0.4mol．
    （4）此标准状况下44.8L的HCl气体与17gNH3所含的原子总数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，水的进出方向是下进上出．装置B在分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
    （4）装置C和D操作中都用到了玻璃棒，分别说明在这两种情况下使用玻璃棒的目的，C：引流  D：搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    （1）硫酸H2SO4═2H++SO42-
    （2）氢氧化钡Ba（0H）2═Ba2++2OH-
    （3）硫酸铝Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有九种物质（1）Cu（2）烧碱固体（3）氯气（4）碳酸钠粉末（5）稀硫酸（6）NH3．H2O（7）硫酸钠溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
    ①其中能导电的是（1）（5）（7）（9）；
    属于强电解质的是（2）（4）（9）；
    属于弱电解质的是（6）；（以上填序号）
    ②写出下列物质的电离方程式：
    NH3．H2O：NH3•H2O?NH4++OH-
    KNO3：KNO3=K++NO3-．

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