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    将一定量CO2通入下列溶液中，可能变浑浊的是①CaCl2稀溶液②澄清石灰水③饱和Na2CO3溶液④稀H2SO4（　　）
    分析：①碳酸不能与强酸盐CaCl2反应生成强酸和弱酸盐；
    ②石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀；
    ③碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3；
    ④CO2与稀H2SO4不反应．
    解答：解：①因酸与盐反应一般规律是：强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸的盐．像本选项中碳酸不能与强酸盐CaCl2反应生成强酸和弱酸盐，所以自始至终也不出现浑浊，故①不符合；
    ②石灰水与少量CO2反应生成碳酸钙沉淀，故②符合；
    ③因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，溶剂水减少，生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠多，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故③符合；
    ④CO2与稀H2SO4不反应，无沉淀生成，故④不符合．
    故②③符合
    故选：B．
    点评：本题考查了CO2的相关性质，酸与盐反应一般规律是：强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸的盐．但要注意在酸与盐反应的问题上有些特例，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?奉贤区二模）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：

    （1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入
    冰晶石或Na3AlF6
    冰晶石或Na3AlF6
    ，其目的是
    降低氧化铝熔融所需的温度
    降低氧化铝熔融所需的温度
    ．
    （2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Al2O3+2Fe
    ．
    （3）将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去．气泡的成分有
    Cl2、H2、HCl、AlCl3
    Cl2、H2、HCl、AlCl3
    ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有
    NaCl
    NaCl
    ．
    （4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O
    ．
    （5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液．则金属铝为
    阳
    阳
    极．电镀选择在170℃下进行的原因是
    防止氯化铝升华损失
    防止氯化铝升华损失
    ．采用的加热方式最好是
    b
    b
    ．（填字母选项）
    A．水浴       b．油浴       c．直接强热快速升温至170℃
    （6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是
    致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．
    致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．
    （1）若要使生成的盐的质量变为25.2g，应继续向溶液中通入标准状况下CO2
     
    g．
    （2）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na2CO3固体．则：
    ①若只能加入0.05mol某物质，则加入的物质可以是
     
    或
     
    ．
    ②若只能加入0.10mol某物质，则加入的物质可以是
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )

    A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者

    B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者

    C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是


    1. A.
      物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者
    2. B.
      等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者
    3. C.
      将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    4. D.
      将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )

    A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者
    B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者
    C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
    D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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