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5.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如图转化关系:(部分反应物,产物略去).下列有关物质的推断正确的是(  )
A.若甲为HNO3,则丁可能是FeB.若甲为AlCl3,则丁可能是氨水
C.若甲为焦炭,则丁可能是SiO2D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是Cl2

分析 A.若甲为HNO3,丁可能是Fe和硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁;
B.若甲为AlCl3,丁是浓氨水,则乙为氢氧化铝或氯化铵,氢氧化铝不能溶于氨水,氯化铵不与氨水反应;
C.甲为焦炭,丁可能是SiO2,则乙为CO或Si,和二氧化硅都不能发生反应;
D.甲为NaOH溶液,丁可能是Cl2,乙为NaCl或NaClO,不能实现上述转化.

解答 解:A.若甲为HNO3,若丁是Fe,Fe和硝酸反应生成乙为硝酸铁,乙为硝酸铁和丁为铁反应生成丙为硝酸亚铁,硝酸亚铁和甲为硝酸反应生成乙硝酸铁,能实现上述转化,故A正确;
B.若甲为AlCl3,丁是浓氨水,则乙为氢氧化铝或氯化铵,氢氧化铝不能溶于氨水,氯化铵不与氨水反应,不符合转化关系,故B错误;
C.甲为焦炭,丁可能是SiO2,则乙为CO或Si,和二氧化硅都不能发生反应,不能实现上述转化,故C错误;
D.甲为NaOH溶液,丁可能是Cl2,乙为NaCl或NaClO,不能实现上述转化得到丙,故D错误,
故选A.

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,综合考查元素化合物知识,把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述正确的是(  )
A.一氧化碳的摩尔质量为28g
B.0.5 mol OH-的质量为8.5g
C.镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L-1的HCl溶液中,进而向所得溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示.下列分析的结论中正确的是(  )
A.无法给出实验中产生H2的物质的量
B.欲给出a的取值范围尚缺少一个条件
C.无法认定Mg、Al合金中$\frac{n(Mg)}{n(Al)}$的最大值
D.溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列与含氯物质有关的说法正确的是(  )
A.氯水要现用现制,并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中,置于冷暗处
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L,固体物质完全反应,生成NO和Fe(NO33.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为85.6g.下列有关说法错误的是(  )
A.Fe2O3与FeO的物质的量之比为1:6
B.硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D.Fe2O3,FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)Al2(SO43的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用离子方程式表示)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3
(2)除去MgCl2溶液中的Fe3+,可向溶液中加入MgO或MgCO3
(3)热的纯碱溶液去污能力强,其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,碳酸根离子水解是吸热反应,升温促进水解,溶液碱性增强,去污效果好(用离子方程式和必要的文字说明)
(4)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)?Mg2++2OH-,向体系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg(OH)2溶解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C.铝片投入硝酸汞溶液中:Al+Hg2+═Al3++Hg
D.金属钠投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4,现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙.
(1)上述仪器中在配制稀H2SO4时,还缺少的仪器是250 mL容量瓶.
(2)经计算,需量取浓H2SO4的体积为27.2mL.
量取浓硫酸时应选用②(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒.
(3)配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是C.
A量取浓硫酸时俯视读数
B量取浓硫酸后的量筒未洗涤,内壁残留的溶液未转移到烧杯中
C未冷却到室温就定容
D 定容时仰视读数
E 定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续用胶头滴管加水至刻度线
(4)若取40mL所配的稀H2SO4,用2mol/L NaOH与之恰好反应完全,配制所需的NaOH溶液需用托盘天平称取NaOH固体8.0克,可得Na2SO4的物质的量为0.08mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,各物质的起始不可能是(  )
A.Z为0.3 mol/LB.Y2为0.1 mol/LC.X2为0.2 mol/LD.Z为0.35mol/L

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