练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在．这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素．下列有关说法正确的是（　　）
    A．118号元素属于第八周期元素
    B．118号元素是一种金属元素
    C．118号元素的原子核中含有118个质子
    D．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子

    分析 由稀有气体原子序数及各周期容纳元素种数可知，第七周期零族元素原子序数=2+8+8+18+18+32+32=118，故118号元素为第七周期零族元素，质子数为118，最外层电子数为8，元素性质不活泼．

    解答 解：A、118号元素属于第七周期元素，故A错误；
    B、是稀有气体元素，故B错误；
    C、质子数等于核电荷数，所以118号元素的原子核中含有118个质子，故C正确；
    D、化学变化中最小的微粒是原子，所以不能转化成其他元素的原子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表及结构与位置、性质关系，难度不大，确定元素在周期表中的位置是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某原电池装置如图所示，中间是某种离子交换膜，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时的负极反应为Ag-e-=Ag+
    B．若使用阳离子交换膜，当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液质量减少36.5g
    C．以Pt作电极，除了导电之外，还有催化剂的作用
    D．用该电池给铅蓄电池充电，若有11.2L的Cl2参加电池反应，则理论上铅蓄电池的负极质量增加48g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的条件最佳组合是①②④．（填相应的数字序号）
    ①X中含碳质量分数　②X中含氢质量分数　③X在标准状况下的体积　④质谱确定X的相对分子质量　⑤X的质量．
    （2）将6g某有机物A完全燃烧，生成CO2和H2O，将产物通过浓H2SO4增重7.2g，再通过碱石灰，碱石灰增重13.2g．则该有机物的实验式为C3H8O．
    （3）科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，则该分子的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l06，下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-13mol/L
    B．0.1mol•L-1 HA溶液与0.05mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
    C．由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH一）＞c（H+）
    D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为．
    （2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2．
    （3）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×1023或8NA．
    （4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：SCN-或N3-或OCN-等（写化学式）．
    （5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu2O．
    （6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染的反应途径．
    （1）下列各项符合“绿色化学”的要求的是D（填编号）．
    A．处理废弃物  B．治理污染点    C．减少有毒物  D．杜绝污染源
    （2）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是BD（填编号）．
    A．建在西部干旱区可以脱贫致富    B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区
    C．企业有权自主选择厂址          D．不宜建在人口稠密的居民区
    （3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

    在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？丙方案的第③步，应增加哪些措施防止污染？增加冷凝回收装置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
    B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=$\frac{1}{2}$c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据表中信息判断，下列选项中正确的是（　　）
    序号反应物产物
    1KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    2Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    3MnO4-、Cl-…Cl2、Mn2+…
    A．第1组反应的其余产物只有H2O
    B．第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1：2
    C．第3组反应中生成22.4L，一定转移电子2mol
    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、氮化硼、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体晶胞如右图所示
    （1）该晶体中Al的配位数是4个
    （2）下列离子中最外层电子数不为8的是D（选填序号）．
    A．P3-B．Al3+C．Ti4+D．Ga3+
    （3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在 的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

    六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形，其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子．
    （4）某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑ 取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    ①上图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    ②完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    ③由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案